人教版（2019）選擇性必修1《第2章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》2023年單元測(cè)試卷（16）（2）

一、選擇題

• 1．對(duì)于反應(yīng)：M+N-→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min,將溫度提高到40℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（　?。?/h2>

  A．9 min

  B．27 min

  C．13.5 min

  D．3 min
  組卷：96引用：5難度：0.7

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• 2．已知反應(yīng) Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是
  （　?。?

  	加3%Na2S2O3/mL	加1：5的H2SO4/滴	溫度/℃
  A	5	25	25
  B	5	15	35
  C	5	25	45
  D	5	15	45

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：81引用：5難度：0.7

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• 3．亞氯酸鹽（如NaClO₂）可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO₂═4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量的ClO₂，這是因?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

  B．溶液中的H+起催化作用

  C．溶液中的Cl-起催化作用

  D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低
  組卷：155引用：21難度：0.9

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• 4．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

  B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以改變

  C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

  D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止
  組卷：25引用：3難度：0.5

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三、解答題

• 19．CO、CO₂是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。
  （1）汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5 kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1
  則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

   

   kJ?mol^-1。
  （2）已知：反應(yīng)CO₂（g）?CO（g）+O（g）在密閉容器中CO₂分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖1；反應(yīng)2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）中1mol CO₂在不同溫度下的平衡分解量如圖2。
  
  ①分析圖1，求2min內(nèi)v（CO₂）=

   

  ，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO）=

   

  。
  ②分析圖2，1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為1 L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
  （3）為探究不同催化劑對(duì)CO和H₂合成CH₃OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H₂的初始投料比為1：3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如表所示的數(shù)據(jù)：
  

  選項(xiàng)	T/K	時(shí)間/min	催化劑種類	甲醇的含量（%）
  A	450	10	CuO-ZnO	78
  B	450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
  C	450	10	ZnO-ZrO2	46

  ①由表可知，該反應(yīng)的最佳催化劑為

   

  （填編號(hào)）；圖3中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  。
  ②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  。
  A．使用催化劑CuO-ZnO-ZrO₂
   B．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
  C．增大CO和H₂的初始投料比
  D．恒容下，再充入amol CO和3a mol H₂
  組卷：28引用：2難度：0.7

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• 20．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
  ②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
  回答下列問(wèn)題：
  （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
  

  化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
  E/（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	413

  由此計(jì)算△H₁=

   

  kJ?mol^-1，已知△H₂=-58kJ?mol^-1，則△H₃=

   

  kJ?mol^-1
  （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

   

  ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

   

  （填曲線標(biāo)記字母）．
  
  （3）合成氣的組成

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  +

  C

  O

  2

  ）

  =2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而

   

  （填“增大”或“減小”），圖2中的壓強(qiáng)由大到小為

   

  ．
  組卷：72引用：4難度：0.3

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