氮氣是制備含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途廣泛。請回答下列問題：
（1）兩個常見的固氮反應為：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）（Ⅰ）
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（Ⅱ）
反應（Ⅰ）、（Ⅱ）在不同溫度下反應的平衡常數(shù)K_p示于如表。

反應	（Ⅰ）		（Ⅱ）
溫度/K	298	2000	298	473	673
Kp	4.5×10-31	3.8×10-4	62（kPa）-2	6.2×10-5（kPa）-2	6.0×10-8（kPa）-2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是

ad

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（填序號）。
a.反應（Ⅰ）為吸熱反應，而反應（Ⅱ）為放熱反應
b.常溫下，反應（Ⅰ）的反應速率很小，而反應（Ⅱ）的反應速率很大
c.升高溫度，反應（Ⅰ）的反應速率增大，反應（Ⅱ）的反應速率減小
d.常溫下，利用反應（Ⅰ）固氮和利用反應（Ⅱ）固氮的反應程度相差很大
（2）合成氨工業(yè)中原料氣的主要成分是N₂與H₂，但其中所含的少量CO對合成塔的催化劑有害，因此需要對原料氣精制，這由“銅洗”工序?qū)崿F(xiàn)。有關(guān)反應的化學方程式如下：[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H=-35kJ/mol。請分析精煉工序生產(chǎn)適宜的條件為

低溫、加壓

低溫、加壓

。
（3）工業(yè)上，也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N₂制取NH₃通入N₂的一極是陰極還是陽極

陰極

陰極

，寫出陽極的電極反應方程式

N₂+6e^-+6H₂O=2NH₃+6OH^-

N₂+6e^-+6H₂O=2NH₃+6OH^-

。
（4）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。直接供氨堿性燃料電池如圖所示。

①寫出該燃料電池的負極反應方程式

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。
②已知一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵	O-O	O═O	N-N	N=N	N≡N	O-H	N-H
鍵能/（kJ/mol）	138	498	159	419	945	465	389

請計算反應4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）的ΔH=

-1262kJ/mol

-1262kJ/mol

。