2021-2022學(xué)年山東省德州市夏津第一中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。
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1．工業(yè)上通過熔融狀態(tài)下的反應(yīng)Na+KCl?NaCl+K來制取金屬鉀，反應(yīng)溫度通常為850℃，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法錯誤的是（ ?。?br />
Na K NaCl KCl 熔點(diǎn)/℃ 97.8 63.7 801.0 770 沸點(diǎn)/℃ 883 774 1413 1500 組卷：20引用：6難度：0.7 -
2．為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（ ?。?br />①酸的濃度和體積
②堿的濃度和體積
③比熱容
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量
⑥反應(yīng)前后溫度變化
⑦操作所需的時(shí)間組卷：5引用：2難度：0.7 -
3．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ?。?br />①化學(xué)變化都伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化，需要加熱的不一定是吸熱反應(yīng)
②中和熱測定實(shí)驗(yàn)中只需要如下玻璃儀器：燒杯、溫度計(jì)、量筒
③電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬被氧化的過程，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多
④用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極，這叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法
⑤催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是降低了活化能
⑥任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，都可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大組卷：1引用：1難度：0.7 -
5．已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：88引用：28難度：0.6 -
6．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：1104引用：49難度：0.7
三、非選擇題：本題共五小題，共60分。
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19．氮?dú)馐侵苽浜衔锏闹匾?，而含氮化合物的用途廣泛。請回答下列問題：
（1）兩個常見的固氮反應(yīng)為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）（Ⅰ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（Ⅱ）
反應(yīng)（Ⅰ）、（Ⅱ）在不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp示于如表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是反應(yīng) （Ⅰ） （Ⅱ） 溫度/K 298 2000 298 473 673 Kp 4.5×10-31 3.8×10-4 62（kPa）-2 6.2×10-5（kPa）-2 6.0×10-8（kPa）-2 （填序號）。
a.反應(yīng)（Ⅰ）為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)（Ⅱ）為放熱反應(yīng)
b.常溫下，反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)速率很小，而反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)速率很大
c.升高溫度，反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)速率減小
d.常溫下，利用反應(yīng)（Ⅰ）固氮和利用反應(yīng)（Ⅱ）固氮的反應(yīng)程度相差很大
（2）合成氨工業(yè)中原料氣的主要成分是N2與H2，但其中所含的少量CO對合成塔的催化劑有害，因此需要對原料氣精制，這由“銅洗”工序?qū)崿F(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H=-35kJ/mol。請分析精煉工序生產(chǎn)適宜的條件為。
（3）工業(yè)上，也可在堿性溶液中通過電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3通入N2的一極是陰極還是陽極，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式。
（4）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。直接供氨堿性燃料電池如圖所示。
①寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式。
②已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
請計(jì)算反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）的ΔH=化學(xué)鍵 O-O O═O N-N N=N N≡N O-H N-H 鍵能/（kJ/mol） 138 498 159 419 945 465 389 。組卷：0引用：1難度：0.5 -
20．面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn).。怎樣消除現(xiàn)有大氣污染，開發(fā)利用新能源，是目前化學(xué)研究的一個重要方向。
（1）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH=-113kJ/mol。
①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率變化為原來的3倍，在400℃～450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率變化為原來的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來的3倍.若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是。
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時(shí)，將2molNO與1molCO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖1所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為（保留兩個有效數(shù)字）。
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol,平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”），此時(shí)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）將固態(tài)能源轉(zhuǎn)化為氣態(tài)、液體能源是能源研究的重點(diǎn)之一。
已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
Ⅰ.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Ⅲ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的熱化學(xué)方程式：。
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。組卷：8引用：1難度：0.5