CO2的富集與轉(zhuǎn)化有利于降低溫室效應(yīng)。
Ⅰ．CO2的富集：某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1流程：
（1）吸收池逸出的氣體主要成分是 O2、N2O2、N2（填化學(xué)式，下同），進(jìn)入分解池中的主要物質(zhì)是 KHCO3KHCO3。
Ⅱ．CO2的轉(zhuǎn)化
（2）①CO2在不同催化劑作用下加氫轉(zhuǎn)化為CO。
已知：CO和H2的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ/mol和-285.8kJ/mol。
H2O（g）═H2O（1）△H=-44.0kJ/mol。
則反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2+41.2kJ/mol。
該反應(yīng)在使用不同催化劑時(shí)反應(yīng)歷程與能量變化如圖2。有關(guān)說法正確的是 bdbd。（填序號(hào)）
a.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
b.催化劑能降低反應(yīng)活化能
c.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
d.途徑Ⅱ的反應(yīng)速率比途徑Ⅰ大
②研究表明：在CuO/ZnO催化劑存在下，CO2和H2反應(yīng)生成CO（反應(yīng)Ⅰ）的同時(shí)還可發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-53.7kJ/mol某溫度下，按投料比n（CO2）：n（H2）=1：3充入恒容容器進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)平衡后縮小容器體積，對(duì)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ平衡移動(dòng)有何影響，分別是 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，c（CO2）、c（H2）減小，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，c（CO2）、c（H2）減小，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)；若隨著溫度升高，實(shí)際測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化與H2的平衡轉(zhuǎn)化率的比值增大，當(dāng)升高至T℃時(shí)其比值接近3，原因可能是 反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升溫有利于反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，至T℃時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，故按投料比n（CO2）：n（H2）=1：3充入恒容容器進(jìn)行上述反應(yīng)，T℃時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率與氫氣轉(zhuǎn)化率比值接近3：1反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升溫有利于反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，至T℃時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，故按投料比n（CO2）：n（H2）=1：3充入恒容容器進(jìn)行上述反應(yīng)，T℃時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率與氫氣轉(zhuǎn)化率比值接近3：1。
【答案】O2、N2；KHCO3；+41.2；bd；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，c（CO2）、c（H2）減小，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升溫有利于反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，至T℃時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，故按投料比n（CO2）：n（H2）=1：3充入恒容容器進(jìn)行上述反應(yīng)，T℃時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率與氫氣轉(zhuǎn)化率比值接近3：1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.7
相似題
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1．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個(gè)磷原子與一個(gè)氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應(yīng)P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．（1）已知H-H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有12。
（3）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮?、潮汐能等都屬于可再生能源?br />A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學(xué)鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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