運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義．

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
②C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=

-574.1

-574.1

kJ?mol^-1
（2）在催化劑作用下，將nmolSO₂與nmolCl₂充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）（硫酰氯），并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為p.起始時(shí)氣體總體積為10L，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示．則v（SO₂）=

0

.

4

n

t

0

.

4

n

t

  mol/min.
②此溫度下，該反應(yīng)的K=

80

9

n

80

9

n

．
③相同條件下，若將0.5nmolSO₂與0.5nmolCl₂充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO₂Cl₂的物質(zhì)的量是

0.2n mol

0.2n mol

．
（3）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖1所示：NO₂被吸收的離子方程式是

2NO₂+4HSO₃^-=N²+4SO₄^2-+4H⁺

2NO₂+4HSO₃^-=N²+4SO₄^2-+4H⁺

．
（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂
①陰極的電極反應(yīng)式為

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

．
②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO₃^2-生成．該反應(yīng)的離子方程式為

4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-=8SO₃^2-+N₂+4H₂O

4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-=8SO₃^2-+N₂+4H₂O

．