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試題詳情
實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質(zhì)的探究，請回答有關(guān)問題：
（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a鐵架臺鐵架臺 b酒精燈酒精燈
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是BB（填寫裝置的字母代號，下同）．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是A和CA和C．證明二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是將燃燒的木條燃燒的木條放在集氣瓶口集氣瓶口，如果看到燃燒的木條熄滅燃燒的木條熄滅則證明集氣瓶內(nèi)已經(jīng)充滿二氧化碳．請寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是不能燃燒不能燃燒、不支持燃燒不支持燃燒且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于滅火滅火．
（5）氫氣氣體難溶于水，密度小于空氣，實驗室收集氫氣的方法有EE和DD（填寫儀器序號）
（6）用G裝置收集氧氣是應從cc口進入．
【答案】鐵架臺；酒精燈；B；A和C；燃燒的木條；集氣瓶口；燃燒的木條熄滅；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；不能燃燒；不支持燃燒；滅火；E；D；c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．實驗探究氫氣遇到氧氣發(fā)生爆炸的條件：
①甲裝置中儀器“A”的名稱是；在實驗室中利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生的化學方程式是；利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可以利用下列（選填“甲”或“乙”）裝置；
②利用丙裝置將氫氣、氧氣混合氣體收集起來，可以觀察數(shù)量，通過活塞控制兩者氣體的比例關(guān)系，利用一次性保鮮袋收集混合氣體，然后直接點燃保鮮袋．
③實驗共四次，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象記錄在下表：
由此可見氫氣與氧氣混合發(fā)生爆炸，除要達到燃燒的三個條件外，還和實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 氫氣與氧氣的體積比 1：2 1：4 1：19 1：39 氫氣的體積百分數(shù) 33% 20% 5% 3.3% 點燃后現(xiàn)象 爆炸 爆炸 爆炸 保鮮袋燃燒，沒有爆炸 有關(guān)．發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：21引用：2難度：0.5 -
2．如圖是實驗探究氫氣與氧氣混合點燃發(fā)生爆炸的條件：
（1）乙裝置中對試管加熱的儀器名稱是；在實驗室中利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生的化學方程式是；利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可以利用下列（選填“甲”或“乙”）作為發(fā)生裝置．寫出鋅粒與硫酸的化學反應方程式．
（2）利用丙裝置可將氫氣、氧氣收集并混合起來．某次實驗的操作過程如下：先將瓶子裝滿水，打開a、b,從右邊導管通入氫氣至水面降至400mL，水從左邊導管流出（如圖），然后繼續(xù)從右邊導管通入氧氣至液面降到100mL，關(guān)閉b.此時瓶中收集到的混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為．打開b,再從左邊導管向瓶中加水，使混合氣體全部排出，并用一次性保鮮袋收集，直接點燃保鮮袋內(nèi)的混合氣體．實驗共四次，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象記錄如下表，請將表中漏填的數(shù)據(jù)及現(xiàn)象補填上．
由此可見氫氣與氧氣混合發(fā)生爆炸，除要達到燃燒的三個條件外，還和氫氣的體積分數(shù)有關(guān)．實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 氫氣與氧氣的體積比 1：4 2：3 2：1 4：1 氫氣的體積百分數(shù) 20% 40% %80% 點燃后現(xiàn)象 爆炸 爆炸 保鮮袋燃燒，沒有爆炸 發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：66引用：4難度：0.5 -
3．如圖是實驗室制取氣體的一些裝置．
（1）寫出帶標號的儀器的名稱：①；②．
（2）實驗室若用氯酸鉀為原料來制取氧氣，應選擇的裝置組合是（填裝置編號，下同）；制取過程一般還選用二氧化錳作反應的．發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）檢查裝置B的氣密性的方法是．
（4）若用G裝置收集氫氣，則導管應與G的（填“a”或“b”）端相連．
（5）乙炔（化學式為C2H2）又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石固體（主要成分CaC2）與水反應制取乙炔，已知反應過程中還生成了另一種化合物．請你選擇制取乙炔的發(fā)生裝置是；收集裝置是．寫出實驗室制取乙炔的化學方程式．發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
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