興趣小組圍繞乙醇的性質(zhì)進行了探究。請完成下列問題：
Ⅰ.乙醇催化氧化
已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。
（1）乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為 2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O。
（2）實驗時上述裝置需要加熱，其中應該首先加熱的是裝置 BB（填字母），為使裝置A中的乙醇形成穩(wěn)定的蒸氣，適宜的加熱方法是 水浴加熱水浴加熱。
（3）實驗開始后，間歇性地通入氧氣，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是 受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入氧氣而交替出現(xiàn)先變黑、后變紅受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入氧氣而交替出現(xiàn)先變黑、后變紅。
Ⅱ.制取乙酸乙酯
已知數(shù)據(jù)：
C
u
△
C
u
△
| 物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g?cm-3 |
| 乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.78 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。
③待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管b并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。最后得到2g純凈的乙酸乙酯。
（4）反應中濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
。（5）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
濃硫酸
△
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
。濃硫酸
△
（6）通過分離后，飽和碳酸鈉溶液中含有一定量的乙醇，擬用圖2所示裝置回收乙醇，回收過程中應控制溫度保持
78.0℃
78.0℃
℃；找出圖2中的錯誤：溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管處、冷凝水應下進上出
溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管處、冷凝水應下進上出
。（7）乙酸乙酯的產(chǎn)率為
64.9%
64.9%
（精確到0.1%）。實際產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，結(jié)合信息，可能的原因是 原料被蒸出，利用率不高；發(fā)生副反應，使產(chǎn)率降低
原料被蒸出，利用率不高；發(fā)生副反應，使產(chǎn)率降低
。【考點】乙酸乙酯的制取；乙醇的化學性質(zhì)．
【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；B；水浴加熱；受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入氧氣而交替出現(xiàn)先變黑、后變紅；催化劑、吸水劑；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；78.0℃；溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管處、冷凝水應下進上出；64.9%；原料被蒸出，利用率不高；發(fā)生副反應，使產(chǎn)率降低
C
u
△
濃硫酸
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：102引用：2難度：0.6
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1．在酯化反應實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，應選用下列哪種試劑洗滌除去（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：37引用：3難度：0.9 -
2．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【實驗步驟】
（1）按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a.步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查；
b.寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）；
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：41引用：7難度：0.5 -
3．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯。
（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：。與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機層的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6 mL和mol?L-1。
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
（3）若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為。
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖。圖中內(nèi)為適當?shù)脑噭?!--BA-->內(nèi)為適當?shù)姆蛛x方法。
①試劑a是；分離方法②是，分離方法③是。分離方法①是分液，在具體操作中應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號）。
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。
（5）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認為最合理的是。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：72引用：3難度：0.1
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