2021-2022學年陜西省西安市蓮湖區(qū)高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．2022年1月，國務院辦公廳印發(fā)了《中央生態(tài)環(huán)境保護整改工作辦法》，凸顯了國家治理環(huán)境的決心和力度。下列說法錯誤的是（　　）

  A．含氮的氧化物是光化學煙霧的主要污染物

  B．使用綠色工藝、開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染

  C．大力開發(fā)使用化石能源，解決能源危機

  D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
  組卷：11引用：3難度：0.9

  解析

• 2．北京成為世界上首座“雙奧之城”。北京冬奧會也是歷史上首個全部使用綠色清潔能源供電的奧運會，場館中大量使用了綠色環(huán)保的化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃。下列說法正確的是（　　）

  A．114Cd比112Cd多兩個質子

  B． 128 52 Te的中子數(shù)為128

  C． 128 52 Te的核電荷數(shù)為76

  D．112Cd與114Cd互為同位素
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列日常生活中的做法不是為了加快化學反應速率的是（　?。?/h2>

  A．煤燃燒時向煤爐中鼓入空氣

  B．將煤塊粉碎后燃燒

  C．面團加酵母粉并放在溫熱處發(fā)酵

  D．月餅盒內放置還原性鐵粉
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 4．含有非極性共價鍵的離子化合物是（　?。?/h2>

  A．H2O2

  B．Na2O2

  C．NH4Cl

  D．N2
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列關于煤和石油的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．煤和石油均屬于可再生礦物能源

  B．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化

  C．石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯

  D．石油分餾的各餾分均是純凈物
  組卷：11引用：6難度：0.9

  解析

• 6．鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如圖1所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．鋁熱反應的能量變化可用圖2表示

  B．Fe2O3和鋁粉的混合物被稱為鋁熱劑

  C．鋁熱反應只能用于冶煉鐵、錳、鉻、鎂等熔點較高的金屬

  D．鋁熱反應可用于焊接鐵軌，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3
  組卷：48引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列各反應中屬于加成反應的是（　?。?/h2>

  A．苯和氫氣反應生成環(huán)己烷

  B．乙酸和鈉反應生成氫氣

  C．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱可反應生成硝基苯

  D．甲烷在氧氣中完全燃燒
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．化學電源在日常生活中有著廣泛的應用。
  （1）將石墨和銅片用導線及電流計相連浸入500mLFeCl₃溶液中，構成如圖所示的原電池裝置，正極發(fā)生的電極反應式為

   

  ；該電池在工作時，Cu的質量將

   

  （填“增加”、“減少”或“不變”）。
  （2）研究人員發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，電池的總反應方程式為5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。
  ①該電池負極的電極反應式為

   

  。
  ②電池中，Na⁺不斷移動到“水”電池的

   

  極（填“正”或“負”）。
  ③外電路每通過4mol電子時，生成Na₂Mn₅O₁₀的物質的量是

   

  mol。
  （3）如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：
  
  ①電池的負極是

   

  （填“a”或“b”）電極，該電極的反應式為

   

  。
  ②電池工作一段時間后，電解質溶液的pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 21．興趣小組圍繞乙醇的性質進行了探究。請完成下列問題：
  Ⅰ.乙醇催化氧化
  
  已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。
  （1）乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為

   

  。
  （2）實驗時上述裝置需要加熱，其中應該首先加熱的是裝置

   

  （填字母），為使裝置A中的乙醇形成穩(wěn)定的蒸氣，適宜的加熱方法是

   

  。
  （3）實驗開始后，間歇性地通入氧氣，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  Ⅱ.制取乙酸乙酯
  已知數(shù)據(jù)：
  

  物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm-3
  乙醇	-117.0	78.0	0.78
  乙酸	16.6	117.9	1.05
  乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90

  主要步驟如下：
  ①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
  ②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。
  ③待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管b并用力振蕩，然后靜置待分層。
  ④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。最后得到2g純凈的乙酸乙酯。
  
  （4）反應中濃硫酸的作用是

   

  。
  （5）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：

   

  。
  （6）通過分離后，飽和碳酸鈉溶液中含有一定量的乙醇，擬用圖2所示裝置回收乙醇，回收過程中應控制溫度保持

   

  ℃；找出圖2中的錯誤：

   

  。
  （7）乙酸乙酯的產(chǎn)率為

   

  （精確到0.1%）。實際產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，結合信息，可能的原因是

   

  。
  組卷：102引用：2難度：0.6

  解析