甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（一）CO 和 CO₂ 可用于制備甲醇（CH₃OH），已知：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O （g）△H=a kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （l）△H=b kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：H₂O（l）?H₂O（g）△H=c KJ?mol^-1
（1）則反應(yīng) CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  的△H=

b-a+c

b-a+c

kJ?mol^-1．已知該反應(yīng)能自發(fā)，則該反應(yīng)在

低溫

低溫

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）能自發(fā)進行。
（2）某溫度下，將 CO₂ 和 H₂ 以體積比 1：1 置于固定體積的密閉容器中，假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，其平衡常數(shù)為 1.0，則該反應(yīng)達到平衡時 CO 的體積分數(shù)為

25%

25%

。
（二）工業(yè)上也可用天然氣先制備合成氣，反應(yīng)Ⅳ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
再合成甲醇。
圖1 為在一定壓強下，1mol CH₄（g）和1mol H₂O（g）在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，經(jīng)歷相同時間時，CO 的物質(zhì)的量（n）隨溫度變化的關(guān)系。
（3）下列說法正確的是

C

C

。
A．在相同條件下，三種催化劑 1、2、3 的催化效率由高到低的順序是 1＞2＞3
B．溫度低于 700℃時，曲線②上的點有可能已經(jīng)到達平衡
C．0℃時，不同催化劑（1、2、3）作用下到達平衡時的 CO 的物質(zhì)的量相同
D．若溫度高于 700℃時，CO 的物質(zhì)的量保持不變
（4）曲線③中 CO 的物質(zhì)的量隨溫度變化的原因可能是

曲線③中CO的物質(zhì)的量隨溫度變化的原因是因為溫度升高，催化劑活性提高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以CO的物質(zhì)的量增大（或者因為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動，CO的物質(zhì)的量增大。）

曲線③中CO的物質(zhì)的量隨溫度變化的原因是因為溫度升高，催化劑活性提高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以CO的物質(zhì)的量增大（或者因為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動，CO的物質(zhì)的量增大。）

。
（5）500℃時，反應(yīng)Ⅳ在催化劑 1 的作用下 10min 時達到平衡，請在圖 2 中畫出 0 至 12min內(nèi) CO 的物質(zhì)的量的變化圖。