2021-2022學(xué)年浙江省麗水外國語學(xué)校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本小題共20小題，每題3分，共60分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．下列物質(zhì)應(yīng)用過程中不屬于利用了化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱效應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．利用管道燃?xì)鉄堊霾?/label>

  B．利用充電寶給手機充電

  C．“暖寶寶”貼身上感覺發(fā)熱

  D．自熱飯中的加熱包工作原理
  組卷：32引用：1難度：0.4

  解析

• 2．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．CH3COOH

  D．BaSO4
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列過程中，熱效應(yīng)判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸遇水會釋放大量的熱

  B．Ba（OH）2固體和NH4Cl固體混合反應(yīng)會吸收熱量

  C．NaHCO3固體溶于水會釋放熱量

  D．金屬鈉溶于水會釋放大量的熱
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 4．為測定一定時間內(nèi)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，下列測量依據(jù)不可行的是（　?。?/h2>

  A．m（Zn）的變化	B．c（H+）的變化
  C．c（SO42-）的變化	D．V（H2）的變化
  組卷：407引用：13難度：0.7

  解析

• 5．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定伴隨著能量變化

  B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1可知金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不相同

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含1mol H2SO4與含1mol  Ba（OH）2的稀溶液混合，放出的熱量大于114.6kJ
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

  B．升高溫度，可增加單位體積活化分子數(shù)

  C．增加氣體反應(yīng)物的濃度，可以提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)

  D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)
  組卷：348引用：6難度：0.7

  解析

• 7．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂．下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）

  A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率

  B．該“光觸媒”技術(shù)可以杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生

  C．升高溫度能加快反應(yīng)速率

  D．改變壓強對反應(yīng)速率無影響
  組卷：91引用：6難度：0.6

  解析

• 8．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A （s）+3B （g）═2C （g）+4D（g），測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了5mol,則0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5mol/（L?min）	B．v（B）=0.75mol/（L?min）
  C．v（C）=1.0mol/（L?min）	D．v（D）=0.25mol/（L?min）
  組卷：214引用：5難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共40分）

• 23．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，化學(xué)小組的同學(xué)用以下實驗進行探究。
  （1）實驗一：經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗（其他實驗條件相同）。
  
  ①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，定性比較得出結(jié)論。
  若圖甲所示的實驗中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果更好

   

  （填“能”或“否”），其理由是

   

  （若能說明催化效果，此空不填）。
  ②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性

   

  。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （2）實驗二：KMnO₄酸性溶液（含H₂SO₄）和H₂C₂O₄（草酸，又叫做乙二酸）溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間溶液褪色不明顯，但不久后溶液突然褪色。
  ①寫出KMnO₄酸性溶液和H₂C₂O₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度快速升高反應(yīng)速率快速增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，猜想使反應(yīng)速率快速增大的原因還可能是

   

  的影響。
  ③若用實驗證明上述猜想，除酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是

   

  。
  A.硫酸鉀
  B.硫酸錳
  C.水
  D.氯化錳
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 24．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
  （一）CO 和 CO₂ 可用于制備甲醇（CH₃OH），已知：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O （g）△H=a kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （l）△H=b kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：H₂O（l）?H₂O（g）△H=c KJ?mol^-1
  （1）則反應(yīng) CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  的△H=

   

  kJ?mol^-1．已知該反應(yīng)能自發(fā)，則該反應(yīng)在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）能自發(fā)進行。
  （2）某溫度下，將 CO₂ 和 H₂ 以體積比 1：1 置于固定體積的密閉容器中，假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，其平衡常數(shù)為 1.0，則該反應(yīng)達到平衡時 CO 的體積分?jǐn)?shù)為

   

  。
  （二）工業(yè)上也可用天然氣先制備合成氣，反應(yīng)Ⅳ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
  再合成甲醇。
  圖1 為在一定壓強下，1mol CH₄（g）和1mol H₂O（g）在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，經(jīng)歷相同時間時，CO 的物質(zhì)的量（n）隨溫度變化的關(guān)系。
  （3）下列說法正確的是

   

  。
  A．在相同條件下，三種催化劑 1、2、3 的催化效率由高到低的順序是 1＞2＞3
  B．溫度低于 700℃時，曲線②上的點有可能已經(jīng)到達平衡
  C．0℃時，不同催化劑（1、2、3）作用下到達平衡時的 CO 的物質(zhì)的量相同
  D．若溫度高于 700℃時，CO 的物質(zhì)的量保持不變
  （4）曲線③中 CO 的物質(zhì)的量隨溫度變化的原因可能是

   

  。
  （5）500℃時，反應(yīng)Ⅳ在催化劑 1 的作用下 10min 時達到平衡，請在圖 2 中畫出 0 至 12min內(nèi) CO 的物質(zhì)的量的變化圖。
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析