碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進行如下實驗探究：
實驗試劑：1mol?L-1KI溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液、0.2mol?L-1H2SO4溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液、蒸餾水
實驗儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計
（1）針對冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進行以下實驗：
| 實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 溫度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 顯色時間/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
①該實驗的目的是探究
溫度
溫度
對反應速率的影響。②由上述實驗記錄可得出的結論是：溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的
2
2
倍。（2）為探究溶液的酸性強弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進行以下實驗：
 10mL1mol?L-1KI溶液5滴淀粉溶液 |
序號 | 加入試劑 | 變色時間 |
| Ⅰ | 10mL蒸餾水 | 長時間放置，未見明顯變化 | |
| Ⅱ | 10mL0.1mol?L-1H2SO4溶液 | 放置3min后，溶液變藍 | |
| Ⅲ | 10mL0.2mol?L-1H2SO4溶液 | 放置1min后，溶液變藍 | |
| Ⅳ | 10mL0.1mol?L-1K2SO4溶液 | 長時間放置，未見明顯變化 |
①寫出實驗Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
。②實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得結論：
溶液酸性越強，KI溶液變色越快
溶液酸性越強，KI溶液變色越快
。③增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施
升高溫度
升高溫度
。④實驗Ⅳ的作用是
為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應的是H+
為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應的是H+
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】溫度；2；4H++4I-+O2=2I2+2H2O；溶液酸性越強，KI溶液變色越快；升高溫度；為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應的是H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/24 2:0:8組卷：11難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5