2022-2023學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽(yáng)縣高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/8/24 2:0:8
一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）
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1．2022年北京冬奧會(huì)上使用的許多科技都體現(xiàn)了綠色環(huán)保的理念，而化學(xué)相關(guān)知識(shí)則為其提供了重要的理論支撐。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：114引用：5難度：0.8 -
2．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：91引用：5難度：0.7 -
3．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：67引用：4難度：0.6 -
4．在一定溫度下某反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/445/79e46790.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
組卷：15引用：2難度：0.8 -
5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是（ ）
A B C D 
將NO2球浸泡在冷水和熱水中測(cè)定中和熱 測(cè)定O2的生成速率 驗(yàn)證反應(yīng)的吸放熱 比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 組卷：25引用：5難度：0.6 -
6．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>組卷：32引用：2難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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17．碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L-1KI溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液、0.2mol?L-1H2SO4溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)
（1）針對(duì)冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 溫度/℃ 30 40 50 60 70 顯色時(shí)間/s 160 80 40 20 10
①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。
②由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的倍。
（2）為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
回答下列問(wèn)題：
10mL1mol?L-1KI溶液5滴淀粉溶液序號(hào) 加入試劑 變色時(shí)間 Ⅰ 10mL蒸餾水 長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明顯變化 Ⅱ 10mL0.1mol?L-1H2SO4溶液 放置3min后，溶液變藍(lán) Ⅲ 10mL0.2mol?L-1H2SO4溶液 放置1min后，溶液變藍(lán) Ⅳ 10mL0.1mol?L-1K2SO4溶液 長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明顯變化
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得結(jié)論：。
③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施。
④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是。組卷：11引用：2難度：0.5 -
18．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多種途徑。
Ⅰ.（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（填字母）。
A．鈉與水反應(yīng)
B．甲烷的燃燒反應(yīng)
C．Ba（OH）2?8H2O與氯化銨反應(yīng)
D．二氧化碳與焦炭反應(yīng)
Ⅱ.獲取能量變化的途徑
（2）通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。
已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH
下表列出了3種化學(xué)鍵的鍵能：
①ΔH=化學(xué)鍵 H-H I-I H-I 鍵能/（kJ?mol-1） 436 151 299 kJ?mol-1。
②該反應(yīng)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：
第一步：I2?2I
第二步：H2+2I?2HI
若第一步為快反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．
B．
C．
D．
③下列可證明反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．一個(gè)I-I鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
B．反應(yīng)速率2v（H2）=v（HI）
C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化
D．條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）通過(guò)蓋斯定律可計(jì)算。
甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下
i.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1=-129.0kJ?mol-1
ii.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ?mol-1
iii.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=。
（4）將2.0molCO2和3.0molH2通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)ii,測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①100℃時(shí)反應(yīng)ii達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。
②100℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=。
③已知：反應(yīng)ii的瞬時(shí)速率表達(dá)式為v正=k正?c（CO2）?c（H2），v逆=k逆?c（CO）?c（H2O）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）]。溫度由100℃升高到300℃，活化分子百分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）。300℃時(shí)，k正k逆（填“大于”“小于”或“等于”）K（100℃）。組卷：20引用：2難度：0.5