某研究小組學(xué)生探究硫酸鐵溶液與銅粉的反應(yīng)：
| 實(shí)驗I |  |
| 實(shí)驗現(xiàn)象 | 過程①：振蕩靜置后溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色； 過程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液顏色變紅并產(chǎn)生少量白色渾濁，振蕩試管后，紅色消失，白色渾濁物的量增多； 過程③：反復(fù)多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，現(xiàn)象與過程②相同，白色渾濁物的量逐漸增多。 |
ii.淡黃色、可溶的[Cu（SCN）4]2-，與Cu2+共存時溶液顯綠色。
（1）過程①溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
。（2）經(jīng)X射線衍射實(shí)驗檢測，過程②中白色不溶物為CuSCN，同時有硫氰（SCN）2生成，該反應(yīng)的離子方程式是
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2
。某同學(xué)針對過程③中溶液顏色變紅且白色渾濁物增多的現(xiàn)象，提出一種假設(shè)；當(dāng)反應(yīng)體系中同時存在Cu2+、SCN-、Fe2+時，Cu2+氧化性增強(qiáng)，可將Fe2+氧化為Fe3+。并做實(shí)驗Ⅱ驗證該假設(shè)。
| 序號 | 實(shí)驗操作 | 實(shí)驗現(xiàn)象 | |
| 實(shí)驗Ⅱ | 操作1 | 取少量膽礬晶體（CuSO4?5H2O）于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象． | 溶液顏色很快由藍(lán)色變藍(lán)綠色，大約5分鐘后，溶液顏色完全呈綠色，未觀察到白色渾濁物；放置24小時后，溶液綠色變淺，試管底部有白色不溶物。 |
| 操作2 |
取少量綠礬晶體混合物于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象 取少量綠礬晶體混合物于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象
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未見溶液變紅色，大約2分鐘后出現(xiàn)渾濁，略帶黃色。放置4小時后，黃色渾濁物的量增多，始終未見溶液顏色變紅。 | |
| 操作3 | 取少量膽礬晶體和綠礬晶體（FeSO4?H2O）混合物于試管中，加水溶解，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。 | 溶液顏色為淺藍(lán)綠色，放置4小時后，未發(fā)現(xiàn)顏色變化。 | |
| 操作4 | 取少量膽礬晶體和綠礬晶體混合物于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。 | 溶液顏色立刻變紅，產(chǎn)生白色渾濁，振蕩后紅色消失。 |
Cu2+與SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)較慢，兩者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)較快，但氧化還原反應(yīng)發(fā)生的程度比絡(luò)合反應(yīng)程度大
Cu2+與SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)較慢，兩者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)較快，但氧化還原反應(yīng)發(fā)生的程度比絡(luò)合反應(yīng)程度大
。（4）通過實(shí)驗操作2及現(xiàn)象可說明FeSO4溶液放置過程中不會生成Fe3+。寫出操作2的完整過程
取少量綠礬晶體混合物于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象
取少量綠礬晶體混合物于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象
。（5）由操作4可知該同學(xué)的假設(shè)正確。操作4中Fe2+被氧化為Fe3+反應(yīng)的離子方程式是
Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+
Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+
。已知該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K═1.99×102，請用平衡移動原理解釋實(shí)驗I過程③中出現(xiàn)相關(guān)現(xiàn)象的原因 u2+、Fe2+和SCN-三者反應(yīng)生成白色渾濁，降低SCN-的濃度，使可逆反應(yīng)Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動，故溶液紅色消失；再反復(fù)多次滴加KSCN溶液，增大了SCN-濃度，使Cu2++Fe2++SCN-?CuSCN↓+Fe3+平衡正向移動，白色渾濁物的量逐漸增多
u2+、Fe2+和SCN-三者反應(yīng)生成白色渾濁，降低SCN-的濃度，使可逆反應(yīng)Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動，故溶液紅色消失；再反復(fù)多次滴加KSCN溶液，增大了SCN-濃度，使Cu2++Fe2++SCN-?CuSCN↓+Fe3+平衡正向移動，白色渾濁物的量逐漸增多
。（6）由實(shí)驗可知，影響氧化還原反應(yīng)發(fā)生的因素有
反應(yīng)物本身的性質(zhì)、反應(yīng)物與生成物的濃度等
反應(yīng)物本身的性質(zhì)、反應(yīng)物與生成物的濃度等
。【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗方案的設(shè)計．
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2；取少量綠礬晶體混合物于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象；Cu2+與SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)較慢，兩者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)較快，但氧化還原反應(yīng)發(fā)生的程度比絡(luò)合反應(yīng)程度大；取少量綠礬晶體混合物于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象；Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+；u2+、Fe2+和SCN-三者反應(yīng)生成白色渾濁，降低SCN-的濃度，使可逆反應(yīng)Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動，故溶液紅色消失；再反復(fù)多次滴加KSCN溶液，增大了SCN-濃度，使Cu2++Fe2++SCN-?CuSCN↓+Fe3+平衡正向移動，白色渾濁物的量逐漸增多；反應(yīng)物本身的性質(zhì)、反應(yīng)物與生成物的濃度等
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.7
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實(shí)驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實(shí)驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實(shí)驗，其中對實(shí)驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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