控制CO₂的排放是防止溫室效應等不良氣候現(xiàn)象產生的有效途徑。
（1）高爐煉鐵中用CO還原Fe₂O₃得到Fe,同時會排放大量的CO₂和煙塵，必須進行嚴格的控制。已知：
①C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g） ΔH=+172.5kJ?mol^-1；
②3C（石墨，s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO（g） ΔH=+489.0kJ?mol^-1，
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為

3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ?mol^-1

3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ?mol^-1

。
（2）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量CO與Fe₂O₃發(fā)生該反應。
①以下能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是

AD

AD

（選填字母）。
A．混合氣體的密度不變
B．容器內氣體壓強一定
C．CO與CO₂濃度比為1：1
D．Fe₂O₃與Fe的質量比不變
②當達到平衡后，再充入一定量CO，平衡

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，則達到新平衡后CO的轉化率

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使平衡時

c

（

CO

）

c

（

C

O

2

）

增大的是

A

A

（填字母）。
A．升高溫度
B．增大壓強
C．充入一定量的CO₂
D．再加入一定量鐵粉
（3）可將煉鐵產生的CO₂與CH₄反應得到氣體燃料，其反應原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。某小組向體積是1L的剛性密閉容器中充入物質的量均是1mol的CH₄與CO₂，反應過程中CO₂的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①壓強：p₁

＞

＞

p₂（填“＞”或“＜”）。
②1100℃、p₁條件下，20min時反應達到平衡狀態(tài)，則0-20min內CO的反應速率V（CO）=

0.06mol/（L?min）

0.06mol/（L?min）

，反應的平衡常數(shù)K_p=

81

64

p

1

2

81

64

p

1

2

（用含p₁的代數(shù)式表示，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。