2021-2022學(xué)年黑龍江省大慶市肇州中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/1 21:30:2
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分）
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1．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.7 -
2．下列說(shuō)法或表示法正確的是（ ）
組卷：147引用：17難度：0.9 -
3．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.9 -
4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：263引用：5難度：0.7 -
5．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c（D）增大的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：11難度：0.7 -
6．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：6難度：0.5 -
7．下列事實(shí)中，能說(shuō)明MOH是弱堿的有（ ?。?br />①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞試液變紅
②常溫下，0.1mol/LMOH溶液中c（OH-）＜0.1mol/L
③0.1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/NaOH溶液弱
④等體積的0.1mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)組卷：8引用：3難度：0.7 -
8．在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表，對(duì)該反應(yīng)而言，下列說(shuō)法正確的是（ ）
T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 組卷：6引用：5難度：0.6
二、填空題
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23．控制CO2的排放是防止溫室效應(yīng)等不良?xì)夂颥F(xiàn)象產(chǎn)生的有效途徑。
（1）高爐煉鐵中用CO還原Fe2O3得到Fe,同時(shí)會(huì)排放大量的CO2和煙塵，必須進(jìn)行嚴(yán)格的控制。已知：
①C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g） ΔH=+172.5kJ?mol-1；
②3C（石墨，s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g） ΔH=+489.0kJ?mol-1，
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為。
（2）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量CO與Fe2O3發(fā)生該反應(yīng)。
①以下能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填字母）。
A．混合氣體的密度不變
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)一定
C．CO與CO2濃度比為1：1
D．Fe2O3與Fe的質(zhì)量比不變
②當(dāng)達(dá)到平衡后，再充入一定量CO，平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，則達(dá)到新平衡后CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使平衡時(shí)增大的是c（CO）c（CO2）（填字母）。
A．升高溫度
B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量鐵粉
（3）可將煉鐵產(chǎn)生的CO2與CH4反應(yīng)得到氣體燃料，其反應(yīng)原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）。某小組向體積是1L的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量均是1mol的CH4與CO2，反應(yīng)過程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①壓強(qiáng)：p1p2（填“＞”或“＜”）。
②1100℃、p1條件下，20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-20min內(nèi)CO的反應(yīng)速率V（CO）=，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用含p1的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。組卷：9引用：2難度：0.7 -
24．（1）現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定新配制的某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
①用滴定序號(hào) 待測(cè)液體積/mL 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL 滴定前 滴定后 消耗的體積 1 25.00 0.50 26.80 26.30 2 25.00 ╲ ╲ ╲ 3 25.00 5.00 31.34 26.34 式滴定管盛裝0.2500mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。
該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為mL。
②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑。
（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為。
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有。（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、配制NaOH溶液，稱量的NaOH固體中混有氯化鈉
E、若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定
F、用堿式滴定管量NaOH溶液時(shí)，尖嘴部分開始有氣泡后消失
G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出組卷：17引用：2難度：0.7