氮族元素及其化合物用途很多，回答下列問題：
（1）下列狀態(tài)的磷原子中，電離最外層一個電子所需能量最大的是DD。（填標(biāo)號）
A.
B.
C.
D.
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2），可制造燃料，橡膠硫化促進(jìn)劑等，是重要的化工材料，回答下列問題：
①分子中氮、碳的雜化類型分別是sp3sp3、sp3sp3。
②乙二胺能易溶于水，且水溶液呈堿性，其原因與能生成C2N2H5+有關(guān)，該微粒的結(jié)構(gòu)式是
。
③乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Cu2+Cu2+。（填“Mg2+”或“Cu2+”）
（3）硝酸和磷酸分子都可以看作是由 
和
脫水形成的，但H3PO4 卻相對穩(wěn)定，不容易脫水生成HPO3，可能的原因是磷原子半徑比氮原子大，電負(fù)性小，所以連接的兩個羥基相對不易脫水磷原子半徑比氮原子大，電負(fù)性小，所以連接的兩個羥基相對不易脫水。
（4）砷的一種化合物是屬于四方結(jié)構(gòu)的晶體，其晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置均如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若上下底面所有原子中兩者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為x和y,則該化合物的化學(xué)式表示為SmFeAsOyFxSmFeAsOyFx，（用含x、y的代數(shù)式表示，下同）該晶胞的密度為ρ=2（281+16y+19x）a2cNA×10-302（281+16y+19x）a2cNA×10-30g?cm-3以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子3的坐標(biāo)為（0，0，12），則原子2的坐標(biāo)為（12，12，0）（12，12，0）。
2
（
281
+
16
y
+
19
x
）
a
2
c
N
A
×
10
-
30
2
（
281
+
16
y
+
19
x
）
a
2
c
N
A
×
10
-
30
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】D；sp3；sp3；；乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵；Cu2+；磷原子半徑比氮原子大，電負(fù)性小，所以連接的兩個羥基相對不易脫水；SmFeAsOyFx；；（，，0）
；乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵；Cu2+；磷原子半徑比氮原子大，電負(fù)性小，所以連接的兩個羥基相對不易脫水；SmFeAsOyFx；2
（
281
+
16
y
+
19
x
）
a
2
c
N
A
×
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-
30
1
2
1
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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