高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為13Fe2O3(s)+CO(g)=23Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
1
3
2
3
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c
(
C
O
2
)
c
(
CO
)
c
(
C
O
2
)
c
(
CO
)
<
<
0(填“>”、“<”或“=”);(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=
0.006mol/(L?min)
0.006mol/(L?min)
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%
60%
:(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
C
C
。A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑。
【答案】;<;0.006mol/(L?min);60%;C
c
(
C
O
2
)
c
(
CO
)
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:272引用:39難度:0.5
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1.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( )
發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6 -
2.將2molX和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成了0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯誤的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 15:0:1組卷:11引用:2難度:0.6 -
3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
(1)此時A的濃度c(A)=
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
(3)x的值為發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:162引用:26難度:0.3
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