2016-2017學年黑龍江省大慶市鐵人中學高二（上）開學化學試卷

一、選擇題（本題共15小題．每小題3分，共45分．）

• 1．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的（　　）

  A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
  組卷：138引用：60難度：0.7

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• 2．已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1
  ③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ?mol^-1（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）
  若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（　?。?/h2>

  A．Q1+Q2+Q3	B．0.5Q3-Q2+2Q1
  C．0.5Q3+Q2-2Q1	D．0.5（Q1+Q2+Q3）
  組卷：23引用：10難度：0.9

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• 3．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．苯、己烷、四氯化碳	B．苯、乙醇、四氯化碳
  C．硝基苯、乙醇、四氯化碳	D．硝基苯、乙醇、乙酸
  組卷：464引用：22難度：0.9

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• 4．體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），當達到平衡后，t₀時升高溫度，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

  B．平衡不移動，混合氣體密度增大

  C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

  D． 改變條件前后，速率圖象為（如圖）
  組卷：4引用：4難度：0.7

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• 5．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確的是（　　）

  A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

  B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L?s）

  C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
  組卷：635引用：13難度：0.5

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• 6．某有機物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（　?。?br />①可以燃燒；
  ②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
  ③能跟NaOH溶液反應(yīng)；
  ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
  ⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；
  ⑥能發(fā)生水解反應(yīng)

  A．①④

  B．只有⑥

  C．只有⑤

  D．④⑥
  組卷：207引用：49難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括5小題，共55分．）

• 19．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．
  ①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₁
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
  將0.20mol CH₄（g）和0.30mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
  （1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應(yīng)速率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向

   

  方向移動．
  （2）溫度升高，反應(yīng)①的ΔH₁

   

  0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達式為K=

   

  ，100℃時的平衡常數(shù)值是

   

  ．
  （3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
  

  實驗編號	T（℃）	n （CO）/n（H2）	P（MPa）
  I	150	1/3	0.1
  II			5
  III	350		5
  組卷：5引用：1難度：0.3

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• 20．在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
  
  mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）．
  （1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為

   

   mol/（L?min）；
  方程式中m：n：p：q=

   

  
  （2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K為

   

  （保留至一位小數(shù)）；
  （3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是

   

  
  A．升高溫度                          B．保持體積不變通入1molB
  C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g）      D．將容器的容積增大為原來的2倍
  E．保持體積不變通入1mol A
  （4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  
  A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變　　     B．混合氣體中D濃度不變
  C．v（A）_正=v（A）_逆　　                        D．恒容時容器中氣體密度不變
  （5）反應(yīng)達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min
  下列情況下，D濃度變化圖象
  ①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）
  ②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）
  組卷：6引用：2難度：0.3

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