（1）以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生放熱反應(yīng)生成兩種沒有毒性的氣體，從而減少尾氣污染。催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）；500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ACAC。
A．v（CO）正=2v（N2）逆
B．體系中混合氣體密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．體系中NO、CO的濃度相等
E．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2
（2）向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示：
T1＜＜T2（填“大于”、“小于”），理由是 升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小。
（3）在一定條件下，A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0kJ/mol,體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。X表示的物理量是 溫度溫度（填漢字）；判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1＞＞ L2 （填“大于”，“等于”或“小于”）。
【答案】2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）；AC；＜；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率減??；溫度；＞
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.6
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②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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