2022-2023學(xué)年甘肅省蘭州二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共52分）

• 1．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化
  ②明礬溶于水可水解生成Al（OH）₃膠體，因此，可用明礬對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒
  ③分解、潮解、裂解、水解、電離都是化學(xué)變化
  ④氨氣、液氨是非電解質(zhì)、氨水是電解質(zhì)
  ⑤化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果

  A．1個(gè)

  B．2個(gè)

  C．3個(gè)

  D．4個(gè)
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

  A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，則該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

  B．由C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ?mol-1

  C．若C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H2
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	已知條件	熱化學(xué)方程式
  A	H2的燃燒熱為akJ?mol-1	H2+Cl2═2HCl ΔH=-akJ?mol-1
  B	1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1
  C	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3kJ?mol-1	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1
  D	31g白磷（P4）比31g紅磷（P）能量多bkJ	P4（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：101引用：17難度：0.5

  解析

• 4．下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（　　）

  A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程

  B．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

  C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200 K）下則能自發(fā)進(jìn)行

  D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的
  組卷：93引用：21難度：0.9

  解析

• 5．下列說法一定不正確的是（　?。?/h2>

  A．某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入， c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 先不斷減小后不變

  B．室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等體積混合，忽略溶液體積變化，混合后溶液的c（H+）約為2.0×10-12mol/L

  C．常溫下，將pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9

  D．某溫度下，將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，c（H+）逐漸增大，電離常數(shù)Ka不變
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題（每空3分，共48分）

• 15．（1）以NO_x為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生放熱反應(yīng)生成兩種沒有毒性的氣體，從而減少尾氣污染。催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．v（CO）_正=2v（N₂）_逆
  B．體系中混合氣體密度不變
  C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  D．體系中NO、CO的濃度相等
  E．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N₂
  （2）向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示：
  
  T₁

   

  T₂（填“大于”、“小于”），理由是

   

  。
  （3）在一定條件下，A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0kJ/mol,體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。X表示的物理量是

   

  （填漢字）；判斷L₁與L₂的大小關(guān)系：L₁

   

   L₂ （填“大于”，“等于”或“小于”）。
  組卷：39引用：1難度：0.6

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• 16．實(shí)驗(yàn)室常用藥品櫥柜中擺列著如下幾種試劑和藥品：①濃鹽酸，②NaOH固體，③1mol/LNaOH溶液，④銅，⑤冰醋酸（純醋酸），⑥1mol/LCH₃COOH溶液，⑦酒精，⑧1mol/LNaHCO₃溶液。
  （1）屬于電解質(zhì)的是

   

  （填序號(hào)）。
  （2）用標(biāo)有A、B、C的試管分別取20mL1mol/LCH₃COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，在C中加入少量NaOH固體（不考慮體積變化），三個(gè)試管中c（CH₃COOH）最大的是（填字母），c（H⁺）最大的是

   

  （填字母）。
  （3）已知CH₃COOH的酸性大于H₂CO₃，向20mL1mol/L的CH₃COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式

   

  ，混合液呈酸性（不考慮CO₂），則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。[用“大于”連接各濃度（c）即可]
  （4）已知NH₃?H₂O是一種一元弱堿，其電離方程式

   

  。
  （5）資料顯示：HClO的電離常數(shù)K_a=4.7×10^-8；H₂CO₃的電離常數(shù)K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。向NaClO溶液中通入少量CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：33引用：1難度：0.8

  解析