試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、.SO2-4等雜質）為原料制備。制備流程如圖所示。
請回答下列問題。
（1）焙炒海鹽時，需通入適當過量的空氣，目的是 使海藻充分燃燒使海藻充分燃燒。
（2）若“除雜”工序按照下表所示步驟進行，請完成表格：
SO
2
-
4
| 實驗步驟 | 添加的試劑（均過量） ） | 除掉的雜質離子 |
| 步驟1 | BaCl2溶液 | SO 2 - 4 |
| 步驟2 | NaOH溶液 | ① Mg2+、Fe3+ Mg2+、Fe3+ |
| 步驟3 | ② Na2CO3 Na2CO3 |
Ca2+、Ba2+ |
SO
2
-
4
2.0×10-8mol/L
2.0×10-8mol/L
。（3）操作X的名稱為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
。向所得飽和溶液中通入HCl氣體時，溶液底部出現(xiàn)NaCl晶體，請從平衡移動的角度解釋產(chǎn)生晶體的原因 NaCl飽和溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出NaCl晶體
NaCl飽和溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出NaCl晶體
。（4）電解熔融的NaCl可制取鈉單質和氯氣，電解過程中的陽極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
。【答案】使海藻充分燃燒；Mg2+、Fe3+；Na2CO3；2.0×10-8mol/L；蒸發(fā)濃縮；NaCl飽和溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出NaCl晶體；2Cl--2e-=Cl2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1