2021-2022學(xué)年河北省滄州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．青銅器（銅錫合金）文物表面常覆蓋有因腐蝕而產(chǎn)生的堿式氯化銅[化學(xué)式Cu₂（OH）₃Cl]，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．青銅比純銅硬度更大

  B．青銅器在潮濕環(huán)境中比在干燥環(huán)境中腐蝕快

  C．青銅器產(chǎn)生Cu2（OH）3Cl的過程中銅元素被還原

  D．青銅的熔點(diǎn)低于純銅
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的能量變化的說法，錯誤的是（　　）

  A．煤炭燃燒時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和光能

  B．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

  C．酸堿中和反應(yīng)的△H＜0

  D．植物進(jìn)行光合作用時，光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 3．工業(yè)上將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得六水合氯化鎂晶體，將晶體在氯化氫氛圍中加熱生成無水氯化鎂，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，氯化鎂水解的離子方程式為Cl-+H2O?HCl+OH-

  B．若直接加熱蒸干氯化鎂溶液，可能獲得Mg（OH）2固體

  C．氯化氫氛圍能夠促進(jìn)六水合氯化鎂晶體中Mg2+的水解

  D．電解氯化鎂溶液可制取鎂單質(zhì)
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 4．演繹范式是物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的常用范式，其過程通常為“從一般到個別”。下列屬于演繹范式的應(yīng)用且結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．由元素周期律推測酸性強(qiáng)弱：HClO4＞HBrO4

  B．由勒夏特列原理預(yù)測：其他條件不變，增大c（O2），2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增大

  C．由第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律獲得周期表中同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律

  D．由金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)獲得金屬活動性順序
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述中的元素，肯定是主族元素的是（　?。?/h2>

  A．最高化合價為+4價的元素

  B．原子核外M層比L層多5個電子的元素

  C．電子排布式為1s22s22p63s23p6的元素

  D．3p軌道上電子數(shù)為奇數(shù)的元素
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

• 16．試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、.

  SO

  2

  -

  4

  等雜質(zhì)）為原料制備。制備流程如圖所示。
  
  請回答下列問題。
  （1）焙炒海鹽時，需通入適當(dāng)過量的空氣，目的是

   

  。
  （2）若“除雜”工序按照下表所示步驟進(jìn)行，請完成表格：
  

  實(shí)驗(yàn)步驟	添加的試劑（均過量） ）	除掉的雜質(zhì)離子
  步驟1	BaCl2溶液	SO 2 - 4
  步驟2	NaOH溶液	①
  步驟3	②	Ca2+、Ba2+

  ③已知相應(yīng)溫度下BaSO₄的溶度積常數(shù)為1.0×10^-10，若步驟1所得溶液中c（Ba²⁺ ）=5.0×10^-3mol?L^-1，則此時溶液中

  SO

  2

  -

  4

  的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （3）操作X的名稱為

   

  。向所得飽和溶液中通入HCl氣體時，溶液底部出現(xiàn)NaCl晶體，請從平衡移動的角度解釋產(chǎn)生晶體的原因

   

  。
  （4）電解熔融的NaCl可制取鈉單質(zhì)和氯氣，電解過程中的陽極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 17．化學(xué)與資源回收、生命活動息息相關(guān)。
  Ⅰ.廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
  （1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A.轉(zhuǎn)化為氣態(tài)清潔燃料
  B.露天焚燒
  C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料
  D.直接填埋
  （2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知常溫常壓下：
  ①2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）ΔH₁=-157.00kJ?mol^-1
  ②CuO（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂O（1）ΔH₂=-142.95kJ?mol^-1
  ③2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH₃=-196.46kJ?mol^-1
  則在H₂SO₄（aq）溶液中Cu（s）與H₂O₂（aq）反應(yīng)生成Cu²⁺（aq）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）控制其他條件不變，廢舊印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄溶液處理，測得不同溫度下銅離子的平均生成速率v如下表所示。
  

  溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
  v（mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

  當(dāng)溫度高于40℃時，銅離子的平均生成速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是

   

  。所得的CuSO₄溶液的一種用途是

   

  。
  Ⅱ.水體中的有毒無機(jī)污染物主要是汞、銅、鉛等重金屬和砷的化合物，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生直接或積累性損害，當(dāng)人體中因Pb²⁺聚集較多而發(fā)生中毒時，常采用CaY^2-來治療（分析化學(xué)中用H₄Y表示EDTA，EDTA是乙二胺四乙酸的簡稱，Y^4-表示其酸根離子）。這時人體中就存在下列平衡：M²⁺+Y^4-?MY^2-（I式），式中M=Ca或Pb。
  （4）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，K值越大，表明Y^4-和金屬離子生成的配離子的穩(wěn)定性越

   

  （填“強(qiáng)”或“弱”）。
  （5）已知：常溫下Ⅰ式的平衡常數(shù)

  K

  P

  b

  Y

  2

  -

  =1.1×10¹⁸，

  K

  C

  a

  Y

  2

  -

  =4.9×10¹⁰。上述治療方法可看作是一個離子交換反應(yīng)：Pb²⁺+CaY^2-?Ca²⁺+PbY^2-。則K_交換和

  K

  P

  b

  Y

  2

  -

  、

  K

  C

  a

  Y

  2

  -

  之間的關(guān)系為K_交換=

   

  ，代入數(shù)據(jù)計(jì)算可知K_交換=

   

  （計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析