工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于非氧化還原反應非氧化還原反應 （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是FeFe，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是綠礬綠礬、硫酸硫酸．
（3）反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ?mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（g）+O2 （g）△H2=+38.8kJ?mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ?mol-1
①反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是△S＞0（或熵增加）△S＞0（或熵增加）．
②反應C（s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=-393.6 kJ/mol-393.6 kJ/mol．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）
制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2 一定條件 Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2 一定條件 Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變．
一定條件
一定條件
【答案】非氧化還原反應；Fe；綠礬；硫酸；防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用；△S＞0（或熵增加）；-393.6 kJ/mol；2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑；制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2 Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變
一定條件
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1