Ⅰ.過(guò)氧化氫和鹽酸的混合溶液可以刻蝕含銅的電路板。
(1)請(qǐng)寫出用過(guò)氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。
(2)當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后,隨著溶液變藍(lán),氣泡產(chǎn)生的速率加快,可能的原因是 Cu2+對(duì)H2O2的分解有催化作用或反應(yīng)放熱,溫度升高加快H2O2分解反應(yīng)速率Cu2+對(duì)H2O2的分解有催化作用或反應(yīng)放熱,溫度升高加快H2O2分解反應(yīng)速率。
Ⅱ.含銅電路板也可以用FeCl3進(jìn)行刻蝕,對(duì)刻蝕后的液體(FeCl3、FeCl2和CuCl2)進(jìn)行處理以提取FeCl2?4H2O、CuSO4?5H2O,流程如圖:
(1)從濾液A中提取FeCl2?4H2O的操作為:加入Fe粉后,應(yīng)先濃縮濾液至出現(xiàn) 有少量晶體有少量晶體,趁熱過(guò)濾,取溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥。
(2)檢驗(yàn)溶液B中提取出的Cu上粘附的Cl-已經(jīng)洗凈的操作為:取最后一次洗滌液,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明已洗滌干凈取最后一次洗滌液,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明已洗滌干凈,制備CuSO4?5H2O時(shí),將銅溶解于H2SO4、HNO3的混酸中,此過(guò)程中產(chǎn)生的紅棕色氣體為 還原還原產(chǎn)物(選填“氧化”或“還原”)。
Ⅲ.利用滴定法可測(cè)定所得CuSO4?5H2O的純度,操作如下:
①取agCuSO4?5H2O樣品,加入足量NH4F-HF溶液溶解(F-用于防止Fe3+干擾檢驗(yàn):Fe3++6F-═FeF3-6)。
②滴加足量KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-═2CuI↓+I2。
③再用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2S2O2-3═S4O2-6+2I-。
(1)已知NH4F溶液呈酸性,則水解程度NH+4 >>F-(填“>”、“<”或“=”),稀釋后消耗c(NH3?H2O)c(HF)的值 增大增大(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)接近滴定終點(diǎn)時(shí),向溶液中滴加KSCN,會(huì)發(fā)現(xiàn)CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN,其沉淀轉(zhuǎn)化的原因是 CuSCN的溶解度小于CuI,使溶解平衡向CuI溶解的方向移動(dòng)CuSCN的溶解度小于CuI,使溶解平衡向CuI溶解的方向移動(dòng)。已知CuI能夠吸附大量I2,若不加KSCN,則測(cè)得CuSO4?5H2O的純度 偏低偏低(選填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)計(jì)算CuSO4?5H2O的純度:250cV×10-3a×100%250cV×10-3a×100%(用a、c、V的代數(shù)式表示)。
F
e
F
3
-
6
O
2
-
3
O
2
-
6
NH
+
4
c
(
N
H
3
?
H
2
O
)
c
(
HF
)
250
c
V
×
1
0
-
3
a
250
c
V
×
1
0
-
3
a
【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量;沉淀溶解平衡;離子方程式的書(shū)寫;鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化;物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì);無(wú)機(jī)物的推斷.
【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;Cu2+對(duì)H2O2的分解有催化作用或反應(yīng)放熱,溫度升高加快H2O2分解反應(yīng)速率;有少量晶體;蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;取最后一次洗滌液,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明已洗滌干凈;還原;>;增大;CuSCN的溶解度小于CuI,使溶解平衡向CuI溶解的方向移動(dòng);偏低;×100%
250
c
V
×
1
0
-
3
a
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/29 8:0:10組卷:256引用:1難度:0.7
相似題
-
1.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對(duì)SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查):
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)滴加濃硫酸之前,打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,再關(guān)閉彈簧夾.此操作的目的是
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置B中沒(méi)有明顯變化.實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀
(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有
(5)裝置D的作用是
(6)實(shí)驗(yàn)后,測(cè)定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設(shè):①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立.可任選下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
(7)另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn):SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后,用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標(biāo)況下體積)的空氣,當(dāng)溶液剛好褪色時(shí),停止實(shí)驗(yàn).請(qǐng)計(jì)算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(用含V的代數(shù)式表示)實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3 -
2.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實(shí)驗(yàn)步驟是:
a.按圖所示,組裝好實(shí)驗(yàn)儀器,并檢查其氣密性.
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶?jī)?nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.
e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí),要緩緩鼓入空氣,其作用是
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn),計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為
(4)裝置E的作用是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.3 -
3.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),如圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
其實(shí)驗(yàn)步驟是:
a.按圖所示,組裝好實(shí)驗(yàn)儀器,并檢查其氣密性.
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶?jī)?nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí),要緩緩鼓入空氣,其作用是
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
(3)裝置E的作用是
(4)根據(jù)此實(shí)驗(yàn),計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:25引用:2難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~