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2023年上海市高考化學(xué)試卷(等級(jí)性)

發(fā)布:2024/7/15 8:0:9

一、選擇題

  • 1.2022年,科學(xué)家們已經(jīng)證實(shí)“四中子態(tài)”的存在,該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成,則其質(zhì)量數(shù)是( ?。?/h2>

    組卷:150引用:1難度:0.7
  • 2.海底五彩斑斕的珊瑚是由珊瑚蟲吸收海水中的鈣和CO2,然后分泌出石灰石,變?yōu)樽约荷娴耐鈿ぁV参镉泄夂献饔脮?huì)吸收CO2、釋放O2,但隨著全球變暖,CO2含量增加,海底珊瑚含量減少,下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:93引用:1難度:0.5
  • 3.戰(zhàn)國用青銅澆鑄塑形成各樣的青銅器,青銅器比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因( ?。?/h2>

    組卷:163引用:1難度:0.7
  • 4.下列物質(zhì)中,能通過化學(xué)氧化法去除石油開采過程中伴生的H2S的是( ?。?/h2>

    組卷:89引用:1難度:0.7
  • 5.對于反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,以下說法正確的是(  )

    組卷:241引用:2難度:0.7
  • 6.向飽和氯水中加入少量Na2SO3固體,下列說法正確的是(  )

    組卷:280引用:2難度:0.6
  • 7.已知稠油是黏度超過50mPa?s的原油,數(shù)據(jù)顯示,在世界剩余石油資源中,約有70%都是稠油。下列關(guān)于稠油的說法錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:165引用:1難度:0.7
  • 8.最簡式相同的有機(jī)物( ?。?/h2>

    組卷:90引用:3難度:0.8

二、綜合題

  • 23.用于治療神經(jīng)性疾病的藥物布立西坦的合成路線如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:菁優(yōu)網(wǎng);
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)反應(yīng)①是
     
    反應(yīng),反應(yīng)④是
     
    反應(yīng)。(填反應(yīng)類型,下同)
    (2)有機(jī)物I中的含氧官能團(tuán)名稱為
     
    ,有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為
     

    (3)已知反應(yīng)⑤為酯交換反應(yīng),則另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
     

    (4)已知反應(yīng)⑥的原子利用率為100%,則物質(zhì)M為
     

    (5)寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物K的同分異構(gòu)體:
     
    。
    ①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);
    ②分子中存在3中化學(xué)環(huán)境不同的H原子,且個(gè)數(shù)比為1:2:3。
    (6)手性碳是指與四個(gè)各不相同原子與基團(tuán)相連的碳原子,用C*表示。已知分子J中有2個(gè)手性碳,請用*將其在如圖的結(jié)構(gòu)簡式中標(biāo)出。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (7)請寫出以CH3(CH23COOH和CH3OH為原料制備CH3CH2CH=CHCOOCH3的路線(合成路線的表示方式為
    反應(yīng)試劑
    反應(yīng)條件
    ??????
    反應(yīng)試劑
    反應(yīng)條件
    目標(biāo)產(chǎn)物)
     

    組卷:269引用:1難度:0.3
  • 24.Ⅰ.過氧化氫和鹽酸的混合溶液可以刻蝕含銅的電路板。
    (1)請寫出用過氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
     
    。
    (2)當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后,隨著溶液變藍(lán),氣泡產(chǎn)生的速率加快,可能的原因是
     
    。
    Ⅱ.含銅電路板也可以用FeCl3進(jìn)行刻蝕,對刻蝕后的液體(FeCl3、FeCl2和CuCl2)進(jìn)行處理以提取FeCl2?4H2O、CuSO4?5H2O,流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)從濾液A中提取FeCl2?4H2O的操作為:加入Fe粉后,應(yīng)先濃縮濾液至出現(xiàn)
     
    ,趁熱過濾,取溶液,
     
    ,過濾、洗滌、干燥。
    (2)檢驗(yàn)溶液B中提取出的Cu上粘附的Cl-已經(jīng)洗凈的操作為:
     
    ,制備CuSO4?5H2O時(shí),將銅溶解于H2SO4、HNO3的混酸中,此過程中產(chǎn)生的紅棕色氣體為
     
    產(chǎn)物(選填“氧化”或“還原”)。
    Ⅲ.利用滴定法可測定所得CuSO4?5H2O的純度,操作如下:
    ①取agCuSO4?5H2O樣品,加入足量NH4F-HF溶液溶解(F-用于防止Fe3+干擾檢驗(yàn):Fe3++6F-
    F
    e
    F
    3
    -
    6
    )。
    ②滴加足量KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-═2CuI↓+I2。
    ③再用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    ═S4
    O
    2
    -
    6
    +2I-
    (1)已知NH4F溶液呈酸性,則水解程度
    NH
    +
    4
     
    F-(填“>”、“<”或“=”),稀釋后消耗
    c
    N
    H
    3
    ?
    H
    2
    O
    c
    HF
    的值
     
    (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
    (2)接近滴定終點(diǎn)時(shí),向溶液中滴加KSCN,會(huì)發(fā)現(xiàn)CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN,其沉淀轉(zhuǎn)化的原因是
     
    。已知CuI能夠吸附大量I2,若不加KSCN,則測得CuSO4?5H2O的純度
     
    (選填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
    (3)計(jì)算CuSO4?5H2O的純度:
     
    (用a、c、V的代數(shù)式表示)。

    組卷:256引用:1難度:0.7
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