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實驗室為制備和收集少量干燥、純凈的氯氣,選用如圖所示儀器及藥品:
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(1)上述實驗中,用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗

(2)制取氯氣的離子反應(yīng)方程式為
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
。
(3)選擇上述儀器并按順序連接(填各接口處的字母):a→
d→f→b→c
d→f→b→c
→k→i→h。
(4)如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置。
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現(xiàn)關(guān)閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液A為濃硫酸,則有色布條
不褪色
不褪色
(填現(xiàn)象,下同)。
(5)現(xiàn)打開K,溶液A為氫氧化鈉溶液,通入的氯氣是濕潤的,布條是干燥的,則有色布條
褪色
褪色
。
(6)使用氯氣消毒易產(chǎn)生危害人體健康的有機氯化物。用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可制備新的綠色消毒劑二氧化氯(ClO2),反應(yīng)中還可得到氯化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
。
(7)若用含0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2,制得Cl2體積
(填“>”“<”或“=”)1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】分液漏斗;MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;d→f→b→c;不褪色;褪色;Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl;<
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/20 3:0:2組卷:21引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣,某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答下列問題:
    (1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)
     
    (填寫序號)。
    (2)寫出A處的化學(xué)反應(yīng)方程
     
    。
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    (3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是
     
    ,說明該裝置存在明顯的缺陷,合理的改進方法是
     
    。
    (4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有
     
    。
    (5)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖:
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    ①NaClO2中Cl的化合價為
     

    ②寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式
     
    。

    發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:13引用:1難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 18:0:1組卷:135引用:5難度:0.8
  • 3.某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn),化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏,于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).該小組設(shè)計的實驗裝置如圖:
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    實驗可用藥品有:a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸  g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
    請回答下列問題:
    ( 1 )實驗室制備氨氣有多種方法.通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ,本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用
     
    (填上述給定藥品的序號).
    ( 2 )裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    ( 3 )裝置D中盛裝的藥品是
     
    (填序號),裝置C的作用是
     

    ( 4 )通入B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短,其目的是
     

    (5)實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
     有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    發(fā)布:2024/11/21 8:0:2組卷:7引用:2難度:0.3
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