從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)．以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性．實驗如圖1：
（1）①中反應的離子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（膠體）+3Mg2+3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（膠體）+3Mg2+．
（2）②中逸出的無色氣體是CO2CO2．從物質類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的共性是兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應（寫一條）；從化合價的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的差異是Na2CO3中碳原子為最高正價+4，無還原性；Na2SO3中硫原子+4價，具有較強的還原性Na2CO3中碳原子為最高正價+4，無還原性；Na2SO3中硫原子+4價，具有較強的還原性（寫一條）．
（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：
Ⅰ．甲?、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀．甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的．其實驗方案是?、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀?、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀．
（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現象產生了好奇并進行實驗：
| 實驗操作及現象 | ④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 1mol/L NaF溶液，溶液變無色． |
| ⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸餾水，溶液顏色變淺． |
排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響
排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響
．Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如圖2實驗：（資料顯示：FeF3溶液為無色．）用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因
無色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易與OH-結合生成難溶的Fe（OH）3
無色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易與OH-結合生成難溶的Fe（OH）3
（5）根據實驗，FeCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與
堿性物質的pH、離子的性質
堿性物質的pH、離子的性質
有關．【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（膠體）+3Mg2+；CO2；兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應；Na2CO3中碳原子為最高正價+4，無還原性；Na2SO3中硫原子+4價，具有較強的還原性；2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；?、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀；排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響；無色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易與OH-結合生成難溶的Fe（OH）3；堿性物質的pH、離子的性質
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：4難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5