氮及其化合物在科研及生產中均有者重要的應用。根據(jù)學知識回答下列問題：
（1）氨氣與氧氣在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，可發(fā)生不同反應，
反應i：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1     產率98%
反應ii：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1   產率2%
①該條件下氮氣被氧氣氧化為NO的熱化學方程式為

N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol

N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol

。
②在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，反應i的產率大于反應ii產率的原因可能是催化劑對反應i的

選擇性

選擇性

比反應ii大。
③反應i與反應ii有關物質產率與溫度的關系如圖甲。下列說法正確的是

AD

AD

（填序號）。
A．氮催化氫化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間
B．提高物料比

n

（

O

2

）

n

（

N

H

3

）

的值，主要目的的是提高反應速率
C．對反應加壓可提高反應物轉化率
D．高于900℃時NO的產率降低的原因可能與高溫下催化劑的活性降低有關
（2）某科研小組向一密閉容器中通入4molN₂、2molO₂（g），控制適當條件使其發(fā)生如下反應：2N₂（g）+O₂（g）?2N₂O（g）△H＞0，測出O₂的某種平衡物理量X（體積白分數(shù)或轉化率）隨著溫度、壓強變化而變化的情況如圖乙所示。X

不能

不能

（填“能”或“不能”）表示平衡體系中O₂的體積百分數(shù)；b點濃度商Q_c與對應溫度下的K比較：Q_c

＜

＜

K（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）為了研究反應的熱效應，我國的科研人員計算了在一定范圍內下列反應的平衡常數(shù)K_p。
i.N₂H₄（1）?N₂（g）+2H₂（g）△H₀ K_p0
ii.N₂H₄（1）?

4

3

NH₃（g）+

1

3

N₂（g）△H₁ K_p1
iii.

4

3

NH₃（g）?

2

3

N₂（g）+2H₂（g）△H₂ K_p2
①t℃時，在恒容容器中，加入足量N₂H₄（1）發(fā)生反應i和ii。平衡時，測得容器內壓強為22kPa,p（H₂）=p（NH₃），反應i的平衡常數(shù)K_p0=

384

384

kPa³。
②若①中反應平衡后，保持溫度不變，將反應容器容積擴大2倍，反應再次平衡后，c（N₂）相比原平衡時

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）。
③1gK_p1-T和lgK_p2-T的線性關系圖如圖丙所示，據(jù)此分析：△H₀

小于

小于

（填“大于”或“小于”）0；對于反應

4

3

NH₃（g）?

2

3

N₂（g）+2H₂（g），圖中v_正（A）

小于

小于

v_正（B）（填“大于”“小于”或“等于”）。