長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗：
（1）設(shè)計實驗檢驗FeSO4溶液的變質(zhì)程度
| 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
| 步驟1 | 取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液 |
溶液變紅 溶液變紅
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FeSO4溶液部分變質(zhì) |
| 步驟2 |
取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液 取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液
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紫色褪去 紫色褪去
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②若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
。（寫離子反應(yīng)方程式）（2）利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3
①填寫下列各空：a.
H2O2
H2O2
b. NaOH
NaOH
c. △
△
d. Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
e. Fe（OH）3
Fe（OH）3
②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
。（3）FeSO4可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設(shè)計了如下實驗：
| 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
| 取適量 Fe2（SO4）3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。 | 紫色褪去 |
不能，維生素C可能過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成
不能，維生素C可能過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成
。【答案】溶液變紅；取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液；紫色褪去；2Fe3++Fe=3Fe2+；H2O2；NaOH；△；Fe2（SO4）3；Fe（OH）3；0.2mol/L；不能，維生素C可能過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：3難度：0.4
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1．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5
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