氫氣是未來(lái)理想的能源。
（1）實(shí)驗(yàn)室用鐵與2mol?L^-1的硫酸反應(yīng)生成H的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。按要求回答下列問(wèn)題。
①產(chǎn)生H₂的平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是

2～4min

2～4min

（填“0～2min”“2～4min”或“4～6min“），該時(shí)間段內(nèi)對(duì)反應(yīng)速率起關(guān)鍵作用的影響因素是

溫度

溫度

。
②若向體系中加入少量硫酸銅溶液，可以加快氫氣的生成速率，其原因是

Fe置換出Cu,Fe、Cu形成原電池，從而加快了H₂的生成速率

Fe置換出Cu,Fe、Cu形成原電池，從而加快了H₂的生成速率

。
③對(duì)于反應(yīng)：C（s）+H₂O（g） 

△

CO（g）+H₂（g）。一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

cde

cde

（填序號(hào)）
a.v_正（H₂）=v_正（H₂O）
b.斷裂1molH-H鍵的同時(shí)斷裂1molH-O鍵
c.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
d.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
e.容器內(nèi)氣體的密度不變
f.H₂O（g）、CO（g） 和H₂（g）的物質(zhì)的量濃度相等
（2）工業(yè)上用海水制氫氣的新技術(shù)的原理為2H₂O

激光

T

i

O

2

2H₂↑+O₂↑?；卮鹣铝袉?wèn)題：
①分解海水的反應(yīng)屬于

吸熱

吸熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
②分解產(chǎn)生的氫氣儲(chǔ)存比較困難，有一種儲(chǔ)存方法的原理可表示為：
NaHCO₃+H₂

儲(chǔ)氫

釋氫

HCOONa+H₂O。下列說(shuō)法正確的是

AC

AC

 （填序號(hào)）。
A.儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程中均有能量變化
B.儲(chǔ)氫時(shí)反應(yīng)物中只有離子鍵、非極性鍵的斷裂
C.儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO₃被還原
D.釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24L H₂
（3）甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子（H⁺）和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①Pt（a）電極是電池的

負(fù)

負(fù)

極，電極反應(yīng)式為

CH₄-8e^-+2H₂O=8H⁺+CO₂

CH₄-8e^-+2H₂O=8H⁺+CO₂

。
②電解質(zhì)溶液中的H⁺向

b

b

（填“a”或“b“）極移動(dòng)，電子流入的電極是

b

b

（填“a”或“b“）極。
③該電池工作時(shí)消耗11.2LCH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電路中通過(guò)

4

4

mol電子。