某溫度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol?L^-1，c（OH^-）=10^-y mol?L^-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為

1×10^-12

1×10^-12

，則該溫度T

＞

＞

25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．

實驗序號	Ba（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=

4

4

，實驗②中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

10^-7

10^-7

mol?L^-1．
（3）在此溫度下，將0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液與0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液體積/mL	10	10	10	10
0.1mol?L-1 NaHSO4溶液體積/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液顯

中

中

（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+H₂O

Ba²⁺+OH^-+H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+H₂O

．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為

11

11

．