我國政府莊嚴(yán)承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，有效降低碳排放．
（1）在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ?mol^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①計(jì)算：從0min到3min,H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.5

0.5

mol?L^-1?min^-1．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

D

D

。（填序號）
A．c（CO₂）：c（H₂）=1：3
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，能加快反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，可采取的措施有

B

B

。（填編號）
A．升高溫度
B．縮小容器體積
C．再充入CO₂氣體
D．使用合適的催化劑
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用甲烷催化氧化可以還原NO_x原理為：
①CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+N₂（g）+H₂O（g）ΔH=-867.0kJ/mol；
②N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=+67.8kJ/mol；
③適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO時(shí)，則吸收45kJ的熱量，則CH₄催化還原NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1159.2kJ/mol

CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1159.2kJ/mol

。
（3）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）ΔH，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表。

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	x	0.6	0.4

則：①ΔH

＜

＜

0。（填“＞”或“=”或“＜”）
②830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反應(yīng)至10s時(shí)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為80%，計(jì)算830℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)x=

1

1

。