2020-2021學(xué)年湖南省郴州市高二（上）期末化學(xué)試卷（選擇考）

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損，該物質(zhì)是（　　）

  A．生石灰

  B．草木灰

  C．明礬

  D．漂白粉
  組卷：63引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　　）

  A．BaSO4

  B．NaOH

  C．HCl

  D．CO2
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列變化過程中，需要吸熱的是（　?。?/h2>

  A．鎂與鹽酸反應(yīng)	B．碘單質(zhì)升華
  C．濃硫酸溶于水	D．天然氣燃燒
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 4．對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列措施中，既能使正反應(yīng)速率增大，又能使平衡正向移動(dòng)的是（　　）

  A．移去部分SO3	B．增大容積的體積
  C．恒容通入大量的O2	D．升高體系的溫度
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 5．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y或Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)2X（g）?Z（g）的ΔH=E2-E1

  B．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能

  C．若增大壓強(qiáng)，不僅可以加快反應(yīng)速率，還可以提高Y的產(chǎn)率

  D．僅從能量角度考慮，物質(zhì)的穩(wěn)定性：Y＞X＞Z
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一定條件下達(dá)到平衡。下列說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)停止了	B．H2的轉(zhuǎn)化率為100%
  C．N2的濃度為0	D．v正（N2）=v逆（N2）
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（共5小題，每小題10分，滿分55分）

• 19．研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
  （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：
  

  化學(xué)式	HF	H2CO3	H2S
  電離平衡常數(shù)K（25℃）	7.2×10-4	Ka1═4.4×10-7  Ka2═4.7×10-11	Ka1═9.1×10-8  Ka2═1.1×10-12

  ①寫出H₂S的K_a1的表達(dá)式：

   

  ；
  ②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物質(zhì)的量濃度最小的是

   

  。
  ③將過量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）室溫下，用0.100mol?L^-1鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol?L^-1的氨水溶液，滴定曲線如圖1所示。（忽略溶液體積的變化，①②b填“＞”“＜”或“=”）
  
  ①a點(diǎn)所示的溶液中c（NH₃?H₂O）

   

  c（Cl^-）。
  ②b點(diǎn)所示的溶液中c（Cl^-）

   

  c（

  NH

  +

  4

  ）。
  ③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH₄Cl溶液中，由水電離出的c（H⁺）之比為

   

  。
  （3）二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖2所示。則H₂A第二級(jí)電離平衡常數(shù)K_a2=

   

  。
  組卷：35引用：4難度：0.6

  解析

• 20．我國政府莊嚴(yán)承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，有效降低碳排放．
  （1）在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ?mol^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
  ①計(jì)算：從0min到3min,H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1．
  ②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填序號(hào)）
  A．c（CO₂）：c（H₂）=1：3
  B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
  C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
  D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
  ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，能加快反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，可采取的措施有

   

  。（填編號(hào)）
  A．升高溫度
  B．縮小容器體積
  C．再充入CO₂氣體
  D．使用合適的催化劑
  （2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用甲烷催化氧化可以還原NO_x原理為：
  ①CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+N₂（g）+H₂O（g）ΔH=-867.0kJ/mol；
  ②N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=+67.8kJ/mol；
  ③適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO時(shí)，則吸收45kJ的熱量，則CH₄催化還原NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）ΔH，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表。
  

  溫度/℃	700	800	830	1000	1200
  平衡常數(shù)	1.7	1.1	x	0.6	0.4

  則：①ΔH

   

  0。（填“＞”或“=”或“＜”）
  ②830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反應(yīng)至10s時(shí)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為80%，計(jì)算830℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)x=

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析