利用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可由NO與Cl2反應(yīng)制得，回答下列問題：
Ⅰ．（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1；
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2；
2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）ΔH3；
則ΔH3=2ΔH1-ΔH22ΔH1-ΔH2（用ΔH1和ΔH2表示）。
Ⅱ．工業(yè)上通常用如下反應(yīng)制備亞硝酰氯：2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）ΔH＜0。
（2）保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比n（NO）n（Cl2）進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：
①圖中T1、T2的關(guān)系為T1＜＜T2（填“＞”“＜”或“=”）；
②圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì) Cl2Cl2（填化學(xué)式）的轉(zhuǎn)化率。
③該反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志有 CECE（填字母）。
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCl2的同時(shí)，生成2nmolNOCl
B．v（NO）=2v（Cl2）
C．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④若容器容積為1 L，B點(diǎn)的平衡常數(shù)為 0.80.8。
⑤若在溫度為T1，容積為1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl,v（正） ＞＞v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）。
（3）已知上述反應(yīng)中逆反應(yīng)速率的表達(dá)式為v逆=k?cn（NOCl）。300℃時(shí)，測得逆反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示：
n
（
NO
）
n
（
C
l
2
）
| c（NOCl）/（mol/L） | v逆/（mol?L-1?s-1） |
| 0.20 | 1.6×10-9 |
| 0.40 | 6.4×10-9 |
2
2
，②當(dāng)c（NOCl）=0.50mol?L-1時(shí)，v逆=
1.0×10-8
1.0×10-8
mol?L-1?s-1。【答案】2ΔH1-ΔH2；＜；Cl2；CE；0.8；＞；2；1.0×10-8
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.6
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時(shí)，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強(qiáng)為P，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時(shí)═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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