2021-2022學年廣東省汕頭市澄海中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO₂的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（　?。?/h2>

  A．推行生活垃圾分類

  B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

  C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

  D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 2．化學在生活中的應用隨處可見，下列措施不是為了改變化學反應速率的是（　?。?/h2>

  A．將食物存放在冰箱中

  B．加工饅頭時添加膨松劑

  C．糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑

  D．冶鐵時將鐵礦石粉碎
  組卷：28引用：5難度：0.7

  解析

• 3．合成氨工業(yè)中，原料氣中的雜質(zhì)CO在進入合成塔之前需經(jīng)過銅氨液處理，其反應為Cu（NH₃）₂⁺（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃CO]⁺（aq）+Q（Q＞0）；吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可再生，再生的適宜條件是（　?。?/h2>

  A．高溫低壓

  B．高溫高壓

  C．低溫低壓

  D．低溫高壓
  組卷：51引用：2難度：0.6

  解析

• 4．測定濃硫酸試劑中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：442引用：15難度：0.5

  解析

• 5．海水中因含有HCO₃^-和CO₃^2-等離子，其pH穩(wěn)定在7.9～8.4。下列說法錯誤的是（　　）

  A．海水的弱堿性有利于珊瑚蟲利用碳酸鈣形成外殼

  B．人口增長、燃燒煤、大規(guī)模砍伐森林等因素，會造成海水的酸化

  C．夏天，海水的pH會減小

  D．弱堿性的海水，可用作煙道氣中SO2的吸收劑
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中，NH4+、Br-、NO3-、SO32-不能大量共存

  B．pH試紙在使用前需要先潤濕

  C．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

  D．在合成氨生產(chǎn)過程中，壓強越大越好
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 7．“接觸法制硫酸”的主要反應2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃在催化劑表面的反應歷程如圖：
  
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．使用上述催化劑不能改變該反應的焓變

  B．反應②的活化能比反應①大

  C．過程中既有V-O鍵的斷裂，也有V-O鍵的形成

  D．該反應的催化劑是V2O5
  組卷：32引用：1難度：0.4

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三、非選擇題：本題共5小題，滿分56分。

• 20．利用化學反應原理研究化學反應有重要意義。亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可由NO與Cl₂反應制得，回答下列問題：
  Ⅰ．（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+NOCl（g）ΔH₁；
  4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）ΔH₂；
  2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）ΔH₃；
  則ΔH₃=

   

  （用ΔH₁和ΔH₂表示）。
  Ⅱ．工業(yè)上通常用如下反應制備亞硝酰氯：2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）ΔH＜0。
  （2）保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  進行反應，平衡時某反應物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：
  ①圖中T₁、T₂的關(guān)系為T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）；
  ②圖中縱坐標為物質(zhì)

   

  （填化學式）的轉(zhuǎn)化率。
  ③該反應2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）達到化學平衡的標志有

   

  （填字母）。
  A．單位時間內(nèi)消耗nmolCl₂的同時，生成2nmolNOCl
  B．v（NO）=2v（Cl₂）
  C．容器內(nèi)總壓強不再變化
  D．混合氣體的密度保持不變
  E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  ④若容器容積為1 L，B點的平衡常數(shù)為

   

  。
  ⑤若在溫度為T₁，容積為1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl,v（正）

   

  v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）。
  （3）已知上述反應中逆反應速率的表達式為v_逆=k?cⁿ（NOCl）。300℃時，測得逆反應速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示：
  

  c（NOCl）/（mol/L）	v逆/（mol?L-1?s-1）
  0.20	1.6×10-9
  0.40	6.4×10-9

  根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可計算出：①表達式v_逆=k?cⁿ（NOCl）中的n=

   

  ，
  ②當c（NOCl）=0.50mol?L^-1時，v_逆=

   

  mol?L^-1?s^-1。
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 21．工業(yè)上采用高濃度含砷廢水制取As₂O₃，工藝流程如圖：
  
  已知含砷廢水中砷元素以+3價的形式存在。不同pH時，三價砷的物種分布如圖所示：
  
  （1）H₃AsO₃第一步電離方程式H₃AsO₃?H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  +H⁺的電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=

   

  （已知pK_a1=-lgK_a1）
  （2）“調(diào)pH”時，控制溶液的pH=6，“沉砷”時會生成As₂S₃沉淀。寫出“沉砷”時反應的離子方程式：

   

  
  （3）“沉砷”時會發(fā)生副反應：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2

  A

  s

  S

  2

  -

  3

  （aq），從而降低砷元素的沉淀率。為減少副反應的發(fā)生，采取的方法是加入Na₂S的同時加入少量FeSO₄，生成的As₂S₃沉淀中會混有FeS。加入少量FeSO₄能抑制副反應的原因是（用平衡移動原理解釋）

   

  。
  （4）“焙燒”含少量FeS的As₂S₃可以得到As₂O₃和Fe₂O₃的混合物。As₂O₃是一種酸性氧化物，選擇合適的溶液X，將砷元素轉(zhuǎn)化為

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  從混合物中浸出。寫出“浸出”反應的離子方程式：

   

  。
  （5）保持溶液X的濃度不變，為了提高焙燒后固體中砷元素的浸出速率，可以采取的方法有（填兩條）：①

   

  、②

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析