Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素較多，經(jīng)常采用控制變量思想分析問(wèn)題。某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) |
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
| 0.6mol?L-1H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol?L-1KMnO4溶液 | 3mol?L-1稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
（1）已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有CO2生成，用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
。（2）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大
其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大
。（3）利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnO4）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
。Ⅱ.研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]，2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（s）△H=-178kJ?mol-1，T1℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，
n
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
（4）一定能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
CE
CE
。A．2v（NH3）正=v（CO2）逆
B．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．氣體的密度不再變化
D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
E．氨氣的物質(zhì)的量濃度不再變化
（5）圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率α=
33.3
33.3
%。（6）當(dāng)x=1.0時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為P0 kPa,水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?div id="pv9znbp" class="MathJye" mathtag="math">
1
2
108
P
3
0
108
P
3
0
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；0.015mol/（L?min）；CE；33.3；
108
P
3
0
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：78引用：3難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
相關(guān)試卷