2020-2021學(xué)年河北省石家莊十七中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共10小題，每小題3分，計30分。在每小題給出的四個選項中，只有1個選項符合題意）
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1．下列生活中的常見電池，屬于一次電池的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：2難度：0.8 -
2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：2難度：0.8 -
3．酶是一種特殊的具有催化活性的生物催化劑，沒有酶的催化作用就不可能有生命現(xiàn)象。酶的催化作用的特點不包括（ ）
組卷：18引用：2難度：0.8 -
4．生活和生產(chǎn)中人們采用多種方法防止金屬腐蝕，其中保護輪船外殼的常用方法是（ ）
組卷：26引用：6難度：0.8 -
5．某溫度下，純凈水中的c（H+）=1×10-6mol?L-1，則該溫度下0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為（ ）
組卷：60引用：3難度：0.6 -
6．某實驗小組進行如圖所示探究實驗，其實驗?zāi)康氖牵ā 。?/h2>組卷：9引用：2難度：0.7
三、填空題（共4小題，共50分）
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。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
18．Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素較多，經(jīng)常采用控制變量思想分析問題。某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：
請回答：實驗
編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min 0.6mol?L-1H2C2O4溶液 H2O 0.2mol?L-1KMnO4溶液 3mol?L-1稀硫酸 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
（1）已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有CO2生成，用化學(xué)方程式表示該實驗的實驗原理：。
（2）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。
（3）利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnO4）=。
Ⅱ.研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]，2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（s）△H=-178kJ?mol-1，T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，=x,圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與x的關(guān)系。n（NH3）n（CO2）
（4）一定能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。
A．2v（NH3）正=v（CO2）逆
B．氨氣的體積分數(shù)不再變化
C．氣體的密度不再變化
D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
E．氨氣的物質(zhì)的量濃度不再變化
（5）圖中A點NH3的平衡轉(zhuǎn)化率α=%。
（6）當(dāng)x=1.0時，若起始的壓強為P0 kPa,水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?div id="g7ckoba" class="MathJye" mathtag="math">12（kPa）-3（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分數(shù)）。
組卷：79引用：3難度：0.5
19．每年的6月5日為世界環(huán)境日，世界環(huán)境日的意義在于提醒全世界注意地球狀況和人類活動對環(huán)境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H=-116.1kJ?mol-1
3HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H=+75.9kJ?mol-1
反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）的△H= kJ?mol-1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式： 。
（3）pH均為2的HNO3和HNO2溶液，分別加水稀釋到pH=4， 加入的水多。
（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成N2的體積在標準狀況下為15.68L時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖1）。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50～150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是 ；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。
組卷：13引用：3難度：0.5