已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：
a.CH₃COONa  b.Na₂CO₃ c.NaClO  d.NaHCO₃
pH由小到大排列順序是

a＜d＜c＜b

a＜d＜c＜b

（用編號(hào)填寫）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是

BD

BD

．
A．c（H⁺）  B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

  C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

  E．

c

（

H

+

）

?

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是

加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大

加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大

．