2014-2015學(xué)年河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)高三（下）第三次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

  B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

  C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

  D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同
  組卷：207引用：8難度：0.9

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• 2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)．弱電解質(zhì)．非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1046引用：86難度：0.7

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• 3．25℃時(shí)，a mol?L^-1一元酸HA與b mol?L^-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=b	B．a(chǎn)＞b
  C．c （A-）=c（Na+）	D．c （A-）＜c（Na+）
  組卷：694引用：21難度：0.7

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• 4．將0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)都會(huì)引起（　?。?/h2>

  A．CH3COOH電離程度變大	B．溶液pH減小
  C．溶液的導(dǎo)電能力減弱	D．溶液中c（H+）減小
  組卷：115引用：2難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 13．為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
  （1）甲用pH試紙測(cè)出0.010mol/L氨水的pH為l0，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？

   

  （填“正確”或“不正確”），并說(shuō)明理由：

   

  ．
  （2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH試紙測(cè)其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測(cè)其pH=b.若要確認(rèn)NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？

   

  ．
  （3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，溶液顏色變

   

  （填“深”或“淺”）．你認(rèn)為這一方法能否證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)？

   

  （填“能”或“否”），并說(shuō)明原因：

   

  ．
  （4）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)：

   

  ．
  組卷：81引用：8難度：0.3

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• 14．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
  電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  回答下列問(wèn)題：
  （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：
  a.CH₃COONa  b.Na₂CO₃ c.NaClO  d.NaHCO₃
  pH由小到大排列順序是

   

  （用編號(hào)填寫(xiě)）．
  （2）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是

   

  ．
  A．c（H⁺）  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

    C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

    E．

  c

  （

  H

  +

  ）

  ?

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  （3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是

   

  ．
  組卷：45引用：1難度：0.3

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