關(guān)注物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成，是研究物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的基本出發(fā)點(diǎn)。
（1）從物質(zhì)分類看，Na₂CO₃和NaHCO₃均屬于

d

d

（選填序號(hào)），因此具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)。
a.氧化物
b.酸
c.堿
d.鹽
（2）探究Na₂CO₃和NaHCO₃的相互轉(zhuǎn)化。
【實(shí)驗(yàn)1】加熱碳酸氫鈉固體，裝置如圖所示。
①利用上述裝置可實(shí)現(xiàn)NaHCO₃向Na₂CO₃發(fā)生轉(zhuǎn)化，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
【實(shí)驗(yàn)2】分別向滴有2滴酚酞的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2-1	溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。
實(shí)驗(yàn)2-2	開始時(shí)，溶液的紅色沒有明顯變化，也沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液的紅色明顯變淺時(shí)，氣泡的數(shù)量也逐漸增多。當(dāng)溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)。

②實(shí)驗(yàn)2-1中，反應(yīng)的離子方程式是

HCO3^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

HCO3^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

。
③實(shí)驗(yàn)2-2中，實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

。
④通過上述實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)組成上分析Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，加入鹽酸的作用是

提供氫離子，使碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根

提供氫離子，使碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根

；碳酸也可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫出將CO₂通入Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

。
（3）探究NaCl轉(zhuǎn)化為NaHCO₃。
資料i：

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4HCO3	NH4Cl
20℃時(shí)的溶解度（g/100gH2O）	36.0	9.6	21.7	37.2

資料ii：氨氣（NH₃）可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨（NH₃?H₂O），一水合氨屬于一種堿。
①向飽和NaCl溶液中通入足量CO₂，無NaHCO₃生成，原因是

若生成NaHCO₃，則與同時(shí)產(chǎn)生的HCl不能共存[或CO₂在水中的溶解度不大，溶液中c（H₂CO₃）小，且難以電離出大量的HCO₃^-]

若生成NaHCO₃，則與同時(shí)產(chǎn)生的HCl不能共存[或CO₂在水中的溶解度不大，溶液中c（H₂CO₃）小，且難以電離出大量的HCO₃^-]

。
②向飽和NaCl溶液中先通入NH₃，再通入CO₂，在溶液中可析出NaHCO₃晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

，通入NH₃的作用是

NH₃溶于水同時(shí)與水反應(yīng)生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O電離產(chǎn)生OH^-，使溶液顯堿性，能吸收大量的CO₂，產(chǎn)生高濃度的HCO₃^-，與Na⁺結(jié)合生成溶解度較小的NaHCO₃，從溶液中析出

NH₃溶于水同時(shí)與水反應(yīng)生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O電離產(chǎn)生OH^-，使溶液顯堿性，能吸收大量的CO₂，產(chǎn)生高濃度的HCO₃^-，與Na⁺結(jié)合生成溶解度較小的NaHCO₃，從溶液中析出

。