運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理，研究硫、磷化合物的反應(yīng)具有重要意義。
（1）已知H₃PO₂（次磷酸）的水溶液中存在H₃PO₂分子。H₃PO₂與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的酸和堿的物質(zhì)的量相等，則生成鹽的化學(xué)式為

NaH₂PO₂

NaH₂PO₂

，該鹽屬于

正鹽

正鹽

（填“正鹽”或“酸式鹽”）。H₃PO₂易被氧化為H₃PO₄，已知常溫下H₃PO₄的電離常數(shù)為K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13，請(qǐng)利用以上數(shù)據(jù)計(jì)算推測(cè)Na₂HPO₄溶液的酸堿性

Na₂HPO₄溶液中HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，水解平衡常數(shù)K_h=

c

（

O

H

-

）

c

（

H

2

P

O

4

-

）

c

（

HP

O

4

2

-

）

=

K

w

K

a

2

=

1

0

-

14

6

.

2

×

1

0

-

8

≈1.6×10^-7＞K_a2=6.2×10^-8，溶液中水解程度大，溶液顯堿性

Na₂HPO₄溶液中HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，水解平衡常數(shù)K_h=

c

（

O

H

-

）

c

（

H

2

P

O

4

-

）

c

（

HP

O

4

2

-

）

=

K

w

K

a

2

=

1

0

-

14

6

.

2

×

1

0

-

8

≈1.6×10^-7＞K_a2=6.2×10^-8，溶液中水解程度大，溶液顯堿性

。
（2）常溫下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收過程中水的電離衡

向右

向右

（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。試計(jì)算該溶液中

c

（

HS

O

3

-

）

c

（

S

O

3

2

-

）

=

1.7×10^-2

1.7×10^-2

。（常溫下H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K_a1=1.0×10^-2，K_a2=6.0×10^-8）
（3）保險(xiǎn)粉樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）可通過氧化還原滴定法來測(cè)定，反應(yīng)的離子方程式為2S₂O₃^2-+I₂═2S₄O₆^2-+2I^-。準(zhǔn)確稱取wg樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.100mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴終點(diǎn)的液面位置如圖所示。則樣品的純度為

0

.

402

M

w

%

0

.

402

M

w

%

。（設(shè)Na₂S₂O₃?5H₂O的摩爾質(zhì)量為Mg/mol）
（4）化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，其反應(yīng)原理為Cu²⁺（q）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）。下列有關(guān)敘述正確的是

D

D

。
a.K_sp（FeS）＜K_sp（CuS）
b.達(dá)到平衡時(shí)c（Fe²⁺）=c（Cu²⁺）
c.溶液中加入少量Na₂S固體后，溶液中c（Fe²⁺）、c（Cu²⁺）都減小
d.該反應(yīng)平衡常數(shù)K=

K

sp

（

F

e

S

）

K

sp

（

C

u

S

）