2020-2021學(xué)年山東省聊城市高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.8 -
2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：1難度：0.7 -
3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：55引用：2難度：0.8 -
4．如圖所示電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c、d均為鉑電極，在電解過(guò)程中b電極有氣體逸出，d電極質(zhì)量增大。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一項(xiàng)是（ ）X Y A AgNO3 Na2CO3 B Cu（NO3）2 Pb（NO3）2 C FeSO4 Al2（SO4）3 D MgSO4 CuSO4 組卷：43引用：1難度：0.7 -
5．下列事實(shí)不能說(shuō)明HNO2是弱酸的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：1難度：0.7 -
6．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：67引用：1難度：0.7
三、解答題（共5小題，滿(mǎn)分60分）
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19．電化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、科技研究中應(yīng)用廣泛。
（1）可采用電化學(xué)防護(hù)技術(shù)減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，如圖1是鋼鐵橋墩部分防護(hù)原理示意圖。
①K與M連接時(shí)鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為。
②K與N連接時(shí)，鋼鐵橋墩為極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”），電極反應(yīng)式為。
（2）N2H4-H2O2燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖2所示，電池工作時(shí)，A極區(qū)NaOH濃度不變，則離子交換膜為（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）；電極B的電極反應(yīng)式為；電池工作時(shí)參加反應(yīng)的=m（N2H4）m（H2O2）。組卷：41引用：2難度：0.8 -
20．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理，研究硫、磷化合物的反應(yīng)具有重要意義。
（1）已知H3PO2（次磷酸）的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的酸和堿的物質(zhì)的量相等，則生成鹽的化學(xué)式為，該鹽屬于（填“正鹽”或“酸式鹽”）。H3PO2易被氧化為H3PO4，已知常溫下H3PO4的電離常數(shù)為Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13，請(qǐng)利用以上數(shù)據(jù)計(jì)算推測(cè)Na2HPO4溶液的酸堿性。
（2）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。試計(jì)算該溶液中=c（HSO3-）c（SO32-）。（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8）
（3）保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3?5H2O的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）可通過(guò)氧化還原滴定法來(lái)測(cè)定，反應(yīng)的離子方程式為2S2O32-+I2═2S4O62-+2I-。準(zhǔn)確稱(chēng)取wg樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.100mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴終點(diǎn)的液面位置如圖所示。則樣品的純度為。（設(shè)Na2S2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg/mol）
（4）化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+，其反應(yīng)原理為Cu2+（q）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq）。下列有關(guān)敘述正確的是。
a.Ksp（FeS）＜Ksp（CuS）
b.達(dá)到平衡時(shí)c（Fe2+）=c（Cu2+）
c.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Fe2+）、c（Cu2+）都減小
d.該反應(yīng)平衡常數(shù)K=Ksp（FeS）Ksp（CuS）組卷：39引用：1難度：0.7