黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

。
（2）血紅素是吡咯（C₄H₅N）的重要衍生物，血紅素（含F(xiàn)e²⁺）可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為

sp²

sp²

。
②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為

10N_A

10N_A

個(gè)。
③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?!--BA-->

CH₄＜NH₃＜H₂O

CH₄＜NH₃＜H₂O

。（填化學(xué)式）
④血液中O₂是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe²⁺與O₂是通過

配位

配位

鍵相結(jié)合的。
（3）黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO₂可經(jīng)過SO₂→SO₃→H₂SO₄途徑形成酸雨。SO₂的立體構(gòu)型為

V形

V形

。H₂SO₄的酸性強(qiáng)于H₂SO₃的原因是

SO₂（OH）₂（或H₂SO₄）中S的化合價(jià)為+6，S的正電性強(qiáng)于SO（OH）₂（或H₂SO₃）中的S，使羥基中O、H間的共用電子對更易偏向O原子，羥基更容易電離出H⁺

SO₂（OH）₂（或H₂SO₄）中S的化合價(jià)為+6，S的正電性強(qiáng)于SO（OH）₂（或H₂SO₃）中的S，使羥基中O、H間的共用電子對更易偏向O原子，羥基更容易電離出H⁺

。