（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有溫度溫度和濃度濃度．
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
| 時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2～3min
2～3min
（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為
0.1mol.L-1．min-1
0.1mol.L-1．min-1
．③試分析1～3min時間段里，反應速率變大的主要原因
反應放熱成為影響速率的主要因素
反應放熱成為影響速率的主要因素
．【考點】化學反應速率的影響因素．
【答案】溫度；濃度；2～3min；0.1mol．L-1．min-1；反應放熱成為影響速率的主要因素
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：3難度：0.5