2015-2016學(xué)年江西省宜春中學(xué)高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

  D．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

  C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
  組卷：18引用：7難度：0.5

  解析

• 3．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
  ①I^-、ClO^-、

  N

  O

  -

  3

  、H⁺
  ②K⁺、

  N

  H

  +

  4

  、

  HC

  O

  -

  3

  、OH^-
  ③

  S

  O

  2

  -

  4

  、

  S

  O

  2

  -

  3

  、Cl^-、OH^-
  ④Fe²⁺、Cu²⁺、

  S

  O

  2

  -

  4

  、Cl^-
  ⑤H⁺、K⁺、

  A

  l

  O

  -

  2

  、

  HS

  O

  -

  3

  
  ⑥Ca²⁺、Na⁺、

  S

  O

  2

  -

  4

  、

  C

  O

  2

  -

  3

  ．

  A．①和⑥

  B．①和④

  C．②和⑤

  D．③和④
  組卷：13引用：4難度：0.5

  解析

• 4．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　?。?/h2>

  A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有紫紅色的銅析出．不能說(shuō)明鈉的金屬性比銅弱

  B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)．說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

  C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出．說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

  D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol.說(shuō)明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na
  組卷：873引用：9難度：0.7

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
  組卷：586引用：172難度：0.9

  解析

• 6．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．原子半徑：Z＞Y＞X

  B．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

  D．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
  組卷：11引用：4難度：0.7

  解析

• 7．S₂Cl₂廣泛用于橡膠工業(yè)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

  B．S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵

  C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2

  D．S2Cl2中S-S鍵鍵能大于S-Cl鍵
  組卷：30引用：4難度：0.7

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二、填空題（本題6小題，每空2分，共52分）

• 21．（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

   

  和

   

  ．
  （2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
  

  時(shí)間/min	1	2	3	4	5
  體積/mL	50	120	232	290	310

  ①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大

   

  （填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
  ②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為

   

  ．
  ③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因

   

  ．
  組卷：24引用：3難度：0.5

  解析

• 22．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
  （1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1：
  
  ①為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

   

  ，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

   

  ；
  ②試劑②可以選用

   

  ；
  ③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是

   

  ．
  A．Mg（OH）₂

  △

  MgO

  電解

  2800

  ℃

  Mg      B．Mg（OH）₂

  △

  MgO

  C

  還原

  Mg
  C．Mg（OH）₂

  HC

  l

  MgCl₂

  電解

  714

  ℃

  Mg    D．Mg（OH）₂

  HC

  l

  MgCl₂

  活潑金屬

  還原

  Mg
  （2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如圖2：
  
  某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：
  
  ①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）

   

  ；
  ②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是

   

  ；
  ③反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗(yàn)SO₄^2-的方法是

   

  ；
  ④C裝置的作用是

   

  ．
  組卷：89引用：1難度：0.1

  解析