發(fā)射衛(wèi)星時(shí)常用肼（N2H4）作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g） ΔH1=+68kJ?mol-1。
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g） ΔH2=____kJ?mol-1。
③1molH2O（l）汽化時(shí)需吸收44kJ的熱量。
④N2H4的結(jié)構(gòu)簡式為H2N-NH2，斷裂1mol化學(xué)鍵需吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵需釋放的能量（E）如下：
| 化學(xué)鍵 | N-H | N-N | O-O | N≡N | H-O |
| E/kJ | 391 | 154 | 498 | 946 | 463 |
（1）計(jì)算ΔH2=
-582
-582
kJ?mol-1。（2）16gN2H4（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成H2O（l）時(shí)放出的熱量為
335
335
kJ。（3）寫出N2H4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成H2O（g）時(shí)的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1232 kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1232 kJ?mol-1
。（4）1molN2H4（g）與NO2（g）完全反應(yīng)生成H2O（g）時(shí)放出的熱量為
616
616
kJ。【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．
【答案】-582；335；2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1232 kJ?mol-1；616
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：64引用：2難度：0.5
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1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：116引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7
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