2022-2023學(xué)年云南省玉溪市峨山一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（共16小題，每題3分，共48分）

• 1．純水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

  A．A、C兩點(diǎn)可能為純水

  B．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：升高溫度，在水中加入少量NaCl固體

  C．若從C點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：降低溫度，在水中加入少量NaHSO4固體

  D．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿
  組卷：21引用：1難度：0.8

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• 2．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（　　）

  A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+	B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
  C．S2-+H2O?HS-+OH-	D．NH3+H2O?NH4++OH-
  組卷：521引用：12難度：0.9

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• 3．常溫下，Na₂CO₃溶液中存在平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3在水解過程導(dǎo)致碳酸鈉電離平衡被促進(jìn)

  B．升高溫度，平衡向右移動(dòng)

  C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大

  D．加入NaOH固體，溶液的pH減小
  組卷：48引用：1難度：0.5

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• 4．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q₁kJ/mol,B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q₂kJ/mol,Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＞Q₂，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q₃kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為（　　）

  A． Q 3 - Q 2 Q 1 - Q 3

  B． Q 1 - Q 3 Q 3 - Q 2

  C． Q 3 - Q 2 Q 1 - Q 2

  D． Q 1 - Q 3 Q 1 - Q 2
  組卷：112引用：11難度：0.7

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• 5．25℃時(shí)，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1一元強(qiáng)酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

  A．曲線Ⅰ代表的滴定過程最好選用甲基橙作為指示劑

  B．曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲線

  C．電離常數(shù)Ka（乙）=1.0×10-5

  D．圖象中的x＞20.00
  組卷：55引用：6難度：0.6

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• 6．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（　　）

  A．鹽的電離平衡被破壞

  B．水的電離程度一定會(huì)增大

  C．溶液的pH一定會(huì)增大

  D．（H+）與c（OH-）的乘積一定會(huì)增大
  組卷：268引用：22難度：0.7

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二、非選擇題（共4大題，共52分）

• 19．某小組以CoCl₂?6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
  ①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂ mL NaOH溶液．
  
  氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
  ②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
  回答下列問題：
  （1）裝置中安全管的作用原理是

   

  ．
  （2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用

   

  式滴定管，可使用的指示劑為

   

  ．
  （3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

   

  ．
  （4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將

   

  （填“偏高”或“偏低”）．
  （5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

   

  ；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol?L^-1，c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）為

   

  mol?L^-1．[已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]
  （6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

   

  ，制備X的化學(xué)方程式為

   

  ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是

   

  ．
  組卷：29引用：4難度：0.3

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• 20．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)常用肼（N₂H₄）作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?br />①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）　ΔH₁=+68kJ?mol^-1。
  ②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）　ΔH₂=____kJ?mol^-1。
  ③1molH₂O（l）汽化時(shí)需吸收44kJ的熱量。
  ④N₂H₄的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H₂N-NH₂，斷裂1mol化學(xué)鍵需吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵需釋放的能量（E）如下：
  

  化學(xué)鍵	N-H	N-N	O-O	N≡N	H-O
  E/kJ	391	154	498	946	463

  回答下列問題：
  （1）計(jì)算ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）16gN₂H₄（g）與O₂（g）完全反應(yīng)生成H₂O（l）時(shí)放出的熱量為

   

  kJ。
  （3）寫出N₂H₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成H₂O（g）時(shí)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）1molN₂H₄（g）與NO₂（g）完全反應(yīng)生成H₂O（g）時(shí)放出的熱量為

   

  kJ。
  組卷：63引用：2難度：0.5

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