銅器久置后表面會生成一層綠色固體，查閱相關(guān)資料后，得知該綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅，化學成分為Cu₂（OH）₂CO₃。某同學利用如圖裝置進行實驗，探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中
無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。
②取加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。
請回答下列問題：
（1）加熱后試管中的黑色物質(zhì)是

CuO

CuO

（寫化學式）。
（2）寫出該綠色物質(zhì)受熱分解的化學方程式：

Cu₂（OH）₂CO₃

加熱

2CuO+H₂O+CO₂↑

Cu₂（OH）₂CO₃

加熱

2CuO+H₂O+CO₂↑

。
（3）上述實驗步驟③中反應的離子方程式為

Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

。
（4）實驗裝置末端干燥管的作用是

防止空氣中的CO₂進入廣口瓶

防止空氣中的CO₂進入廣口瓶

。
（5）如果將B、C兩裝置對調(diào)，則不能檢驗到堿式碳酸銅分解是否有

水

水

生成。
（6）為制取CuSO₄，可采用將銅粉放入稀硫酸中加熱，并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便可生成硫酸銅。寫出生成CuSO₄的化學方程式

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△

2CuSO₄+2H₂O

。