烯腈（
）是一種重要的化工原料，以
為原料通過脫水、腈化合成丙烯腈的主要反應(yīng)如圖：
（1）
的名稱為 3-羥基丙酸乙酯3-羥基丙酸乙酯。
（2）某科研小組在盛有催化劑TiO2、壓強為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比2：15充入A（g）和NH3（g），通過實驗測得平衡體系中含碳物質(zhì)（乙醇除外）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示（例如A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w%=n（A）n（A）+n（B）+n（C）×100%）。
①隨著溫度的升高，B（g）平衡的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是 脫水和腈化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，最高點前脫水進行程度大，最高點后腈化進行程度大脫水和腈化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，最高點前脫水進行程度大，最高點后腈化進行程度大。
②a點對應(yīng)反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=5.6kPa5.6kPa（保留兩位有效數(shù)字）。
③在實際生產(chǎn)中，充入一定量N2（N2不參與反應(yīng)）可以提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，原因是 充入一定量N2，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的分壓，促進平衡正向移動充入一定量N2，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的分壓，促進平衡正向移動。
（3）家研究腈化反應(yīng)的機理，通過DFT計算發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分2步進行：
反應(yīng)?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/105/e80f0201.png" style="vertical-align:middle" />（g）+NH3（g）TiO2
反應(yīng)ⅱ：
（g）+H2O（g）
恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量
（g）和NH3（g），圖甲為該體系中B、M、C濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)ⅰ和ⅱ的lnk～1T曲線（lnk=EaRT+C，k為速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)活化能，R、C為常數(shù)）。
①在t1時刻之后，反應(yīng)速率v（B）、v（M）、v（C）的定量關(guān)系為 v（B）+v（M）=v（C）v（B）+v（M）=v（C）。
②結(jié)合圖乙，反應(yīng)ⅰ、ⅱ正反應(yīng)的活化能Eai、Eaii的大小關(guān)系為 bb（填序號，下同），反應(yīng)ⅰ、ⅱ的ΔHi、ΔHii的大小關(guān)系為 cc。
a.前者大于后者
b.前者小于后者
c.無法比較
n
（
A
）
n
（
A
）
+
n
（
B
）
+
n
（
C
）
T
i
O
2
1
T
E
a
RT
【答案】3-羥基丙酸乙酯；脫水和腈化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，最高點前脫水進行程度大，最高點后腈化進行程度大；5.6kPa；充入一定量N2，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的分壓，促進平衡正向移動；v（B）+v（M）=v（C）；b；c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.6
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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