研究小組探究高銅酸鈉（Na+3CuO2）的制備和性質(zhì)。
資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。
實驗Ⅰ．向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速產(chǎn)生藍綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液a,將其等分成2份。
（1）藍綠色沉淀中含有OH-。用離子方程式表示NaClO溶液顯堿性的原因：ClO-+H2O?HClO+OH-ClO-+H2O?HClO+OH-。
（2）探究棕黑色沉淀的組成。
實驗Ⅱ.將一份濁液a過濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b,滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到藍色溶液。
①另取少量固體b進行實驗，證實了NaCuO2中鈉元素的存在，實驗操作的名稱是 焰色試驗焰色試驗。
②進一步檢驗，棕黑色固體是NaCuO2。NaCuO2與稀H2SO4反應的離子方程式是 NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++6H2O+O2↑NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++6H2O+O2↑。
（3）探究實驗條件對NaCuO2制備的影響。
實驗Ⅲ．向另一份濁液a中繼續(xù)滴加1.5mL1mol/LCuCl2溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{綠色，溶液的pH約為5，有Cl2產(chǎn)生。
①對Cl2的來源，甲同學認為是NaCuO2和Cl-反應生成了Cl2，乙同學認為該說法不嚴謹，提出了生成Cl2的其他原因：pH減小，ClO-也可能氧化Cl-生成Cl2pH減小，ClO-也可能氧化Cl-生成Cl2。
②探究“繼續(xù)滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-”的原因。
i.提出假設1：c（Cl-）增大，Cl-的還原性增強。實驗證明假設成立。操作和現(xiàn)象是：取少量NaCuO2固體于試管中，取少量NaCuO2固體于試管中，滴加濃NaCl溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體取少量NaCuO2固體于試管中，滴加濃NaCl溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體。
ii.提出假設2：c（H+）增大，NaCuO2的氧化性增強c（H+）增大，NaCuO2的氧化性增強，經(jīng)證實該假設也成立。
（4）改進實驗方案，進行實驗。
實驗Ⅳ.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成藍色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)藍色固體，該氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。NaCuO2放置過程中產(chǎn)生氣體的化學方程式是 4NaCuO2+6H2O=4Cu（OH）2↓+O2↑+4NaOH4NaCuO2+6H2O=4Cu（OH）2↓+O2↑+4NaOH。
（5）通過以上實驗，對于NaCuO2化學性質(zhì)的認識是 具有強氧化性，能與H+、H2O反應具有強氧化性，能與H+、H2O反應。
（6）根據(jù)上述實驗，制備在水溶液中穩(wěn)定存在的NaCuO2，應選用的試劑是NaClO溶液、CuSO4溶液CuSO4溶液和 NaOH溶液NaOH溶液。
+
3
C
u
【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．
【答案】ClO-+H2O?HClO+OH-；焰色試驗；NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++6H2O+O2↑；pH減小，ClO-也可能氧化Cl-生成Cl2；取少量NaCuO2固體于試管中，滴加濃NaCl溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體；c（H+）增大，NaCuO2的氧化性增強；4NaCuO2+6H2O=4Cu（OH）2↓+O2↑+4NaOH；具有強氧化性，能與H+、H2O反應；CuSO4溶液；NaOH溶液
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：102引用：7難度：0.6
相似題
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1．某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
2．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應結束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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